2018新高考人教版高考化学三轮：专题七化学反应速率和化学平衡+含答案

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1、专题七化学反应速率和化学平衡高频考点一化学反应速率考法一考查化学反应速率的影响因素1.［2012课标全国，27节选］COC12的分解反应为COCl2(g)’C12(g)+CO(g)H=+108kJmol^o反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10〜14min的COCH浓度变化曲线未示出)：(1)比较产物CO在2〜3min、5〜6min和12〜13min时平均反应速率

2、［平均反应速率分别以卩(2〜3)、*(5〜6)、叩2〜13)表示］的大小：(2)比较反应物COCb在5〜6min和15〜16min时

3、平均反应速率的大小：卩(5〜6)(填“”或“="»(15〜16),原因是200250300350⑴图屮压强仙、P2>P3、P4)的大小顺序为，理由是O(2)气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290°C、压强6.9MPa,汨2。："C2H4F.6：1。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、【答案】(OP1

4、，平衡将正向移动，能提高C2H4的转化率，故利用图像可知压强的大小顺序为〃1<〃2<"3<04。(2)为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或釆取增大«H20:/?C2H4Z比等措施。4.[2014课标全国II,26节选]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)^^2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)100°C时达平衡后，v=0.0010改变反应温度为卩，c(N2O4)以0.0020molL_,s_1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T(填“大于”或“小于”)100°C

5、,判断理由是。(2)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应J方向移动，判断理由是o【答案】(1)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高(2)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】(1)由于N2O4的平均反应速率降低，平衡正向移动，正向为吸热反应，所以应该是温度升高，即7>100°C。(2)温度为T时，反应达到平衡，将反应容器的容积减少一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。考法二考查化学平衡图像

6、及分析5.[2013课标全国I,28(4)]有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-0和AbOs)、压强为5.0MPa的条件下，由H?和CO直接制备二甲讎，结果如图所示。$<恥塔沃芒米其中co转化率随温度升高而降低的原因是［提示：2C0(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△//=—204.7kJmor1］【答案】反应放热，温度升高，平衡左移【解析】利用平衡移动原理知，正反应放热，温度升高，平衡左移，CO的转化率降低。高频考点三化学平衡常数和平衡转化率考法一考查化学平衡常数表达式及计算6.(1)［2015课标全国

7、II,27(2)节选］反应①［CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K表达式为o(2)［2014课标全国II,26⑵节选］在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)"^2N02(g)o6~20~4060~/s100°C时达平衡后，改变反应温度为r,c(N2O4)W0.0020molL"l-s_,的平均速率降低，经10s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=【答案】(1)K=c(CH3OH)c(CO)(H2)或Kp=p(CH3OH)p(CO)-p2(h2)(0.160molL

8、)2K1=―0.020molL-1~=128(2)平衡时,c(N02)=0.120molL~,+0.0020mol-L_1s_1xl0sx2=0.160molL-1,c(N2O4)=0.040molL-1-0.0020molL_1-s_1x10s=0.020mol-L_1,molL1【解析】(1)根据化学反应方程式，反应①的K=(、(co)(HJ。(2)根据题意知，再次达到平衡后N2O4的浓度减小，Ac=vA/=0.0020molLs_1xl0s=0.020molL-1,则NO2的浓度增加0.040molL-1,即达到新平衡时N

9、2O4的浓度为0.0202molL-1,NO2的浓度为0.160molL—】，据可计算出平衡常数心。7.［2016河南豫南九校联盟第一次联考，14］温度为卩时，向7L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g)+B(g)^^C(s)+xD(g)A//>0,