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1、2018年浙江高考化学31题专题训练三」lx1•漠丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71°C,密度为1.36gem实验室制备少量1-漠丙烷的主要步骤如下：步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBro步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馅出为止。步骤3:将馅出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品,
2、进一步提纯得1•漠丙烷。(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和(2)反应时生成的主要有机副产物有2■溟丙烷和o(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馅平稳进行，目的是(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,，静置，分液。【答案】⑴蒸馅烧瓶防止暴沸⑵丙烯、正丙醯(3)减少1•溟丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体2、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常
3、用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40°C左右，向Na2CO3H饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。so2当溶液pH约为4时，停止反应，在20°C左右静置结晶。生成Na2S2（）5的化方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、Mo（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为△2NM/O3^=/2O5+2NH3个+H2O请回答：（1）第①步
4、操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）ABC讣搅拌棒（2）调节pH为8〜8.5的目的（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂A.冷水B.热水C.乙醇_。（填编号）D.1%NH4CI溶液（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。（5）硫酸工业中,S02转化为S03的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式表示）,4VO2+O2=2V2O5。⑹将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8・5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中含
5、有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L-lNa2S2O3溶液滴定，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为。（已知：l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal）（1）B（1分）（2）让AIO2・转化为AI（0H）3沉淀，避免VO3•的沉淀（2分）⑶AD（2分）（4）若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率（2分）（5）SO2+V2O5=2VO2+SO3（1分）（6）89.9%（2分）4、【加试题X10分）Mg3N2可用于核燃料回收和半
6、导体材料制备，应用前景广泛。某兴趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取Mg3N2的流程如下图所示。请回W答：（1）步骤IV中的离子方程式是（2）下列说法正确的是oA.步骤I中的操作方和步骤V中的操作b相同B.步骤II中的石灰乳能用石灰水代替C.步骤VI中若不通HC1,则产物中会有Mg（OH）Cl等生成D.溶液A中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体e.步骤vn和vm中的气体产物可以循环利用（3）步骤训!由金属Mg制备Mg3Nz的装置如下图：FeSO4溶液缓冲瓶碱石灰①溶液甲是,固体乙是O②与传统工业的镁与氮气反
7、应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧化镁含量低）可能的原因是O即使装置和NH3中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化镁，其可能原因是o③装置F的作用是（1）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（1分）（2）CDE（2分）（3）①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或NaOH）（2分）②3Mg+2NH3=M^N2+3H2,产生的氢气能抑制氧化镁的生成（2分）。镁粉与石英管中的SiO2反应。（2分）③防止空气中的氧气进入装置（1分）5、【加试题】（10分）明矶KAI（SO4）2nH2O］在生活生产中用
8、途广泛，明矶可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矶。已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：①灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是。②流程图中“……”所代表的实验操作是：、过滤、洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束
