05高考分类汇总

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1、一、2005年化学分类高考题——水1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(05上海化学.4)()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2B.MgO＋H2Mg＋2H2OC.Fe3O4＋CO3Fe＋4COD.2HgO2Hg＋O22．以下命题，违背化学变化规律的是()A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油(05上海化学.5)C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体3．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是()A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积(05上海化学

2、.20)B.1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C.该水蒸气冷凝后，测水的pHD.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比4．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵(05广东化学.11)C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭5．(8分)海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(05广东大综合.35)(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族

3、。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是(填：物理变化或化学变化)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O®NaOH＋H2＋Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐t。(可能需要的相对原子质量：Na23Cl35.5H1O16)(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫

4、的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：、。(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有。(填字母)A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应6．（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(05北京.28)（1）装置

5、B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。二、2005年化学分类高考题——氧化还原反应1．某酒

6、精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是(05MCE2.12)()A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH2．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A.失去1mol电子B.得到1mol电子(05MCE3.11)C.失去2mol电子D.没有电子得失3．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的

7、说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同(05春MCE.13)C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同4．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应(05春江苏.8)5．下列有关钠的叙述中，错误的是()A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等(05春江苏.9)B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠

8、的质地软，可用小刀切割6．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂(05江苏化学.3)B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.氮化铝晶体属于分子晶体7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2