【河北省衡水中学】2017届高三上学期第20周周测理综化学试卷

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2、E3河北省衡水中学2017届高三上学期第20周周测理综化学试卷7.分子式C9H2O的烷桂在一定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大12,且能能使漠的四氧化碳溶液褪色，则符合条件的甲分子（不考虑順反异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种8.设“八表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25°C时，pH=7的NHQ和NH3H2O混合溶液中，含有OH•的数目为10NAB.—定条件下6.4gSO?与足量氧气反应，转移的电子数为0.2NaC.将含3N,、个离子的Na?。？固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Nf的浓度为2mol/LD.46gC2H6O中含有的C

3、-H键数目一定为5比9.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCh溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸憾水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体10.某研究性学习小组为了探索镁粉与澳水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入澳水屮，观察到只是开始时产生极少量的气泡，水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液澳中，未观察

4、到任何明显现象；向含足量镁粉的液澳中滴加几滴水，观察到澳的红棕色很快褪去，则下列关于水的反应机理的论述中正确的是（）A.镁粉只直接与浪水中的澳反应B.镁粉只与淚水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与漠发生反应11・下图部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法正确的是（）A.X、R的最简蛍化物的稳定性：XY>ZC.X、Y形成的化合物中只含离子键D.Z单质着火可以用干冰进行灭火12.如图是一种锂帆氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiVp^Li.+x^O.o工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶

5、盐融化。已知：U熔点181°C,LiCl-KCl共晶盐熔点352°Co下列说法正确的是()A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时正极反应为：Li^xV^O.-xe=LiV3O8+xLi+C.放电时C「移向LiV3O8电极D.Li-Si合金熔点高于352°CLi・Si合金

6、]UV3O8共晶盐13.下列有关说法正确的是()A.水川存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离B.将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HC1溶液等体积混合，则c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)C.常温下，0.1mol/L的NaHCC)3溶液中

7、，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO；)+2c(CO32-)D.在25°C时，除去水体屮的Ba”选择Na2CO3比好[已知Ksp(BaCO3)'KJBaCrOJ]26.(14分)(相对原子质量：Cr：52、CI：35.5、C：12、O：16、H：1)酷酸亚銘晶体是一种氧气吸收剂，化学式为([CQ(CH3COO)2]22H2O),不溶于冷水，易溶于醋酸。由于CF易被氧气氧化，制备醋酸亚辂时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将CL还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H20[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+请回答下列

8、问题：13（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是。（2）实验开始前，必需进行的实验操作是:实验开始时，打开恒压滴液漏斗旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A,关闭B,目的是,反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A,打开B,目的是0（3）己知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17gCrCl3溶液和lLO」mol/L的醋酸钠溶液：实验后得干燥纯净的醋酸亚辂晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为（不考虑醋酸亚倂晶体的溶解损失）。（4）为标定实验所用的CrCI3溶液，进行了如下操作：取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量Na2O2

9、,充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈酸性，此时珞以Cr2O72存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入ImL指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠消液24.00mLo己知+61+14H=2Cr2+3I2S2O32+I2=S4O62+2I①实验所用的CrCh溶液的物质的量浓度为。②满定过程中所用的指示剂是0③下列操作导致实验结果偏