2017年高考化学-工艺流程-专题练习（二）

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1、2017年高考化学专题练习(二)工艺流程【典例剖析】典例一、以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KC1O3的流程如下:H2OCl2KCI滤渣—AKCIO3固体(1)氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行。氯化时存在Cl?与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为②提高Cl?转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl?速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2、(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。70020406080100①滤渣的主要成分为（填化学式）。②滤液中Ca（ClQ）2与CaCb的物质的量之比nCa（ClO3）2:nCaCl21:5（填“〉”、或“二”）O（3）向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca（ClO3）2转化为KC1O"若溶液中KC1O.的含量为100g17*,从该溶液屮尽可能多地析出KC1OS固体的方法是典例二、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加

3、工获得其他产品。母液中主要含有CP.Na+、KJCa2+^SO：、BL等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。海水母液（1）写出实验室制备氯气的化学方程式；（2）海水淡化的方法还有（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式（4）（X和B&均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因；（5）III中，加入适量CaCl2固体的目的是；（6）写出IV中反应的离子方程式:（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提澳，将11代海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海

4、水中澳的浓度为mg/Lo典例三、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含A12O3.SiO?等）制备碱式硫酸铝ai2（so4）x（oh）6_2x溶液，并用于烟气脱硫研究。U2SO4溶液CaCO3粉末笛S5烟气（1）酸浸时反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为（填化学式）。（2）加©3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6_2x。滤渣II的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏髙，将会导致溶液屮铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的

5、SO?量总是小于吸收的SO?量，其主要原因是；与吸收SO?前的溶液相比，热分解后循坏利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。【知识升华】典例四、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O0利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为,溶于热水后，常用H'SOq调pH至2〜3制取H3BO3,反应的离子方程式为，X为比BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制収粗硼的化学方程式为,该反应中的氧化剂是（填化学式）。（2）硼酸是一种

6、一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OFT而释放出水电离的HJ这一变化的离子方程式为0皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为O（3）MgCl27比0需要在HC1氛围中加热制MgCl2,其目的是—。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的J用0.30molL-*Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mLo盛装Na2S2O3溶液的仪器应为（填“酸式”或“碱式”）滴定管

7、，该粗硼样品的纯度为（提示:I?+2S221+S4）0