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1、专题四工《程图题1.亚氯酸钠（NaCia）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：SO,HjSO,Hid八NaOHNaC103-*粗产品（1）提高“反应1”反应速率的措施有、等。⑵“反应2”的的氧化剂是，该反应的化学方程式为⑶采取“减压蒸发"而不用“常压蒸发”,原因是o⑷从“母液”中可回收的主要物质是O（5）“冷却结晶”后经（填操作名称）即可获得粗产品。［<1）适当升高反应温度，增人吸收液浓增人SQ：与吸收液的接触面积⑵C1Q+2C102+2Xa0iI=2NaClQ+2IL
2、0+Q⑶常压蒸发温度过高，M瓯酸昭易分解（4）Na^O.⑸过滤］2.活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：儿SO.NMOjII氧化锌粗品—I溶解IT除杂厂憑液一I沉齐厂［虑渣T爛烧Z产品L滤渣•滤液一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(0H):tCu(OH)2Zn(OH)2Fe(0HLpH3.26.78.09.7（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎脚颗粒，目的是O⑵“溶解”后得至啲酸性溶液屮含有Zr?*SO厂，另含有Fe化等杂质。先加入（填“NMO/'或“FtSO/O调节溶液的
3、pH至5.4,然后加入适量KMnO”Fe?一转化为Fo（OH）3,同时KMnOi转化为Mn@。经检测溶液中F芒的浓度为0.009mol・L_l,则每升溶液中至少应加入molKMnOjo⑶杂质Cf+可利用置换反应除去，应选择的试剂是o⑷“沉淀”得到ZnCOs・2Zn（0H）2■曲，“蹣”在450〜500°C下进行，“瞅”顾的化学方凰助O［（1）増人固液接触面积，加快溶解时的反应it率（2）Nam0.003（3）锌粉］3.硫酸工业屮废渣称为硫酸渣，其成分为Si@、甩0、A1A>MgOo某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣屮金属元素的提取实验。加入
4、试剂®训pH=13固体C■沼液F通入过量C02♦固体G」濬液H己知：①Fe=人广和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的叩分别为3.2、52和12.4；Al(OH)3完全溶解的11.8«②^温下，饱和M水的pH约为11。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。(2)上述流程中试齐血)应该是oA.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是；(4)H中溶质的化学式：；(5)计算溶液F中c(M『+)=(25°C时，氢氧化镁的Ksp二5.6XKT12)(6)「【业生产屮将固体
5、C灼烧后的产物与KN(爪KOH固体加热共熔希恪净水剂好①，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得轴(^的化学方程式：o[A(3)镁离2冗砂巧化年昭能环:/脸等(4)NalICO3(5.6xl0恃(6)FeQ3+3KNO,+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+21IQ]1.硼镁泥是一种工血料，主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO“FeA.FeO.A1A>SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSOi・7出0的流程如下:硫酸硼镁泥NaClO硼镁泥T滤渣CaSO4fMgSO<7H2O根据题意回答下列问题
6、:(1)实验中需用lmol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(P=1.84g/niL)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为oA.10mLB.20mLC.50mLD.100mL(2)力口入的％C10可与席+反应：血并+CIO■+比0-MnO>I+2H*+CF,还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为o(3)滤渣的主要成份除含有Fe(0Il)3、Al(011)3外，还有。(4)己知MgSO」、CaSO尚溶解度如下表：温度CC)40506070MgSO.30.933.435.636.9CaSOi0.2100.2070.2010.19
7、3“除钙”是将MgSO』和CaSOi混合溶液中的CaSO祁余去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，,便得到了MgSO,・7H2O0(1)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSOi-7IL0为172.2g,则MgSO.-7IL0的产率为。(已知：MgSOi・7HZ)的摩尔质量为246g/mol)1.硫酸铅广泛应用于帝ij造蓄电池、□色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产琉酸铅的流程如下：15经弟酸JO%硫酸PbSChm浮淡T晶
8、-
9、~»浸出液一H复*解卜厂滤法fI洗涤,L_＞没出法L＞母液己知铅浮渣的主要成分是
10、PbO、Pb还含有少量八g、％、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25°C时,A(CaSOJ=4
