【解析】广东省惠州市东江高级中学2013-2014学年高一上

《【解析】广东省惠州市东江高级中学2013-2014学年高一上》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013-2014学年第一学期惠州市东江高级中学高一年级化学学科期中考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，3分×12=36分）1.下列质量的物质，其物质的量最多的是（）A．1克H2B.11克CO2C.8克O2D.4.5克H2O1、【答案】A2、【知识点】物质的量及其单位3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据公式n=m/M，先计算出各物质的物质的量，进行比较即可，1克H2为0.5mol；11克CO2为0.25mol；8克O2为0.25mol；

2、4.5克H2O为0.25mol，选A。2.下列表示不正确的是（）A.0.1molFeB.1mol氧C.0.5molNa2CO3D.0.2molH2SO41、【答案】B2、【知识点】物质的量及其单位3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】物质的量研究对象是微观粒子，需要用化学式指明，1mol氧，物质指代不明，错误，选B。3.下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．NaClB.FeCl2C.CuCl2D.Na2O1、【答案】B2、【知识点】氯气的化性3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【

3、解析】A、钠和氯气反应生成NaCl，正确；B、铁和氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，错误；C、铜和氯气反应生成CuCl2，正确；D、钠和氧气常温缓慢氧化，可以生成Na2O，满足题意的选B。4.下列物质属于电解质的是（）A.石墨B.NaOH溶液C.乙醇D.Na2CO31、【答案】D2、【知识点】电解质的概念3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】电解质首先是化合物，单质和溶液都不是电解质，排除A、B；乙醇是非电解质，C错误；属于电解质的是Na2CO3，选D。5.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A.28gN2B.7

4、1gCl2C.64gO2D.500gH2O1、【答案】C2、【知识点】物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A项28gN2物质的量为1mol，标准状况下体积是22.4L；B项71gCl2物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；C项64gO2物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L；D项500gH2O为液体，体积接近0.5L；因此体积最大的应选C。6.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列关于1molH2O的叙述正确的是（）A.含有1molH2B.在标准状况下体积

5、为22.4LC.含有6.02×1023个水分子D.质量为18g/mol1、【答案】C2、【知识点】物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】水中不含氢气分子，A错误；水在标准状况下是液体，1molH2O体积约18mL，B错误；1molH2O含有6.02×1023个水分子，C正确；质量单位是g，摩尔质量单位是g/mol，D错误。7.胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散质粒子的大小B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一、稳定D．分散系是否透明有颜色1、【答案】A2、【知识点】胶体和分散系3、【难

6、度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】分散系根据分散质的粒子直径大小，分为溶液、胶体和浊液，根本区别是分散质的粒子大小，选A。8.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:21、【答案】D2、【知识点】物质的量及其单位3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】若CO、CO2、O3三种气体分别都含有6mol氧原子，根据各个分子的组成，可知CO为6mol，CO2为3mol，O3为2mol，

7、三种气体的物质的量之比为6:3:2，选D。9.100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和）：（）A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.4mol/LD.0.6mol/L1、【答案】C2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】溶液混合，溶质的物质的量相加，忽略混合后溶液体积的变化，溶液体积相加，根据c=n/V，得到混合后的浓度c==0.4mol/L，选C。10.