《水的净化与污水处理》习题2

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1、《水的净化与污水处理》习题同步测控1．明矾是一种较好的净水剂，这是因为(　　)A．本身有较强的吸附性B．本身与悬浮杂质生成沉淀C．Al3＋水解呈酸性D．Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用解析：选D。明矾溶于水电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体有吸附作用。2．(2011年宁波高二检测)自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的

2、浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　)A．酚酞试液　　　　　　B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液答案：D3．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法，其中属于化学方法的是(　　)A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④解析：选A。污水处理主要是除去水中含有的多余金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。4．(2011年高考大纲全国卷)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2

3、SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y解析：选A。Cr2O具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，F

4、e失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有nymol＝3nxmol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3时，消耗molCr2O，消耗n(y＋1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为mol×6＝3nxmol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1)mol。5．(2010年高考课标全国卷)[化学——选修化学与技术]水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、

5、________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是________________________________________________________________________；(3)水的净化与软化的区别是____________________________________________________________________________________________

6、________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，则此水的硬度为________；(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)＝8×10－4mol·L－1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。解析：(4)将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的

7、硬度时，将每摩尔Mg2＋看作是等物质的量的Ca2＋即可，则此天然水中钙离子的总浓度为1.8×10－3mol·L－1，每升水中相当于含CaO的质量为：1.8×10－3mol·L－1×1L×56g·mol－1＝0.1g，所以该天然水的硬度为10°。(5)含有暂时硬度的硬水在软化时需先将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的硬度。10m3天然水中含有Mg2＋的物质的量为：104L×6×10－4mol/L＝6mol，将其转化为Mg(OH)2沉淀时需OH－12mol。此天然水中含有的HCO也会和OH－发生反应，将8molHCO

8、转化为CO时需OH－8mol，所需OH－总量为20mol，即所需Ca(OH)210mol，其质量为740g。天然水中含有Ca2＋12mol，所加Ca(OH)2中含Ca2＋10mol，此时共有Ca2＋22mol，其中由HCO转化的CO沉淀出Ca2＋8mol，将其余Ca2＋沉淀下来还需外加CO14mol，即需要加入Na2CO31484g。答案：(1