《水的净化与污水处理》习题3

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1、《水的净化与污水处理》习题1.用明矶净化后的自来水是（A.含悬浮杂质少的水B.硬水D.纯水C.软水解析：选A。明矶净水是利用A13+水解生成A1（011）3胶体吸附一些悬浮的杂质。2.自来水厂常用C12给自来水消毒。若用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊试液B.硝酸银溶液C.硫化钠溶液D.氯化铝溶液解析：选D。经C12消毒的自来水中含有C12、Cl-、H+、CIO—、IIC10等粒子，能与石蕊试液作用（可使其被漂白），与AgN03溶液作用（生成AgCl白色沉淀），与Na2S溶液反应（将S2—氧化为S）。3.下列所述情况可能引起水污染的是（）①城市生活污水的任

2、意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A.①③B.①④C.②④D.①②③④解析：选D。上述过程均能造成水体污染。4.下列试剂：①过氧化蛍；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤过氧化钠；⑥二氧化氯，其中可用于白来水的杀菌消毒的是（）A.①②⑤B.③④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：选C。由上述物质的用途可知，Na202是一种供氧剂，虽然遇水生成强氧化性的物质,但生成的NaOH溶于水是一种有害物质。5.（2011年无锡高二检测）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色

3、。则该消毒液的主要成分可能是（）C.NaClOD.NH3・H2O解析：选C。无色液体首先排除A（KMnO4显紫色）。红色石蕊试纸先变蓝后褪色，说明该消毒剂显碱性且具有漂白性,NH3-H20不具有漂白能力,而H202显弱酸性,故只能选C。1.最近科学研允表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良方法，氯胺（NH2C1）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是（）A.NH2C1+HC1===NII3t+C12tB.NH2C1+H20."NH3+HC10C.NH2C1===NH2F+C1-D.NH2C1+HC1O^^NH2C1O+HC1解析：选B。NII2C1水解后，生

4、成具有强氧化性的IIC10而杀菌消毒。2.（2011年莆田调研）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4还强，它易被还原成Fe3+,是-种值得推广的新型净水剂。下列关于用Na2FeO4作为净水剂的分析中，错误的是（）A.同物质的量相比,Na2FeO4的消毒效率是C12的1.5倍B.该物质既能杀菌消毒，又能使水澄清净化C.该物质既能杀菌消毒，又能除去水中的Ca2+、Mg2+D.用该物质净水，不会引入対人体健康有害的物质得3©一得2e_解析：选C。由N盹FeCU―F：34,Cb—2C1一知，同物质的量吋，二者消毒效率之比为3：2；由于还原产物为Fe3+，其水解生成的Fe（0H）

5、3胶体可吸附水屮的悬浮物质，达到净水目的，但不能除去水中的Ca2+和Mg2+。3.关于污水处理的下列说法中不正确的是（）A.含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，有利于藻类生长，应提倡使用含磷洗衣粉B.可将生活污水处理成“中水”用于灌溉C.治污Z本在于治源，应大力提倡绿色化学D.活性污泥法是一种生物化学方法，可处理污水解析：选A。含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，使藻类猛长，造成水中缺氧，水生生物死亡，造成水污染。4.下列关于净水的说法中正确的是（）A.活性炭和A1（OH）3—样，表面积很大，通过吸附悬浮杂质使水净化A.03Z所以能杀菌是利用该物质的不稳定性B.氯胺(M12C1)

6、之所以能杀菌是因为该物质水解可生成次氯酸C.天然水经过沉降消毒处理后可直接饮用解析：选Co利用活性炭的吸附作用去除水中的异味，03能杀菌是利用其强氧化性，而D项中饮用水需达到一定的标准，如pH大小，Ca2+.Mg2+总浓度，细菌个数等，均要达到规定的标准。1.用二氧化氯(C102)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g・mol—1)等新型净水剂替代传统的净水剂C12,对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。C102和Na2FeO4在水处理过程屮分别被还原为C1—和Fe3+o(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，C102、Na2FeO4>C12三种消

7、毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是>>0⑵高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是解析:(1)设C102、Na2FeO4、C12的质量均为1g,则被还原时,它们得到电子的物质的量分别为:1gC102：石厂——匕—X5=0・074mol；67.bg•moI—11gNa2Fe04：C12：166g•mol—11gX3=0・018mol；71g•mol—1X2=0・028molo故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是C102>C12>Na2Fe04o(2)高铁酸钠杀