《2-2 分子的立体构型第三课时》导学案5

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1、第二节分子的立体构型第三课时学习目标：1.知道配位键、配位化合物的概念；2.知道配位键、配位化合物的表示方法；3.以简单分子为例，了解配位键的形成过程，知道形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受电子对的空轨道的原子；4.了解中学常见的配位化合物，知道配位化合物在国防及工农业中有重要作用。导学提纲：1.(自学、讨论)什么是配位键？形成配位键需要什么条件？配位键属于化学键吗？2.(自学、讨论)什么是配合物？形成相配合物需要什么条件？举例说明含配位键的化合物一定是配合物吗？通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配

2、体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。形成条件：金属离子(或原子)且能提供空轨道；某些分子或离子且能提供孤电子对。含配位键的化合物不一定是配合物：如NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、AlCl3中都含有配位键，但都不是配合物。3.(自学、讨论)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，整个操作过程有什么现象发生？请写出相应的化学方程式和离子方程式。Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋　　产生蓝色沉淀Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O蓝色沉淀溶解，得到深蓝色色溶液4.(思考

3、、讨论)对比分析硫酸铜溶液的颜色与硫酸铜溶液中加入过量氨水后的颜色，思考说明下列实验现象的原因：CuCl2的浓溶液为绿色，溶液稍稀一些变为蓝绿色，而CuCl2的稀溶液为蓝色。5.(思考、讨论)以[Cu(NH3)4]SO4为例分析配合物的组成包括哪几方面？如何命名配合物？配合物由内界和外界组成：在[Cu(NH3)4]SO4中为SO42－外界，[Cu(NH3)4]2＋为内界内界包含：配位体、中心原子、配位数①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。在[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋为中心离子。②配位体：可以是

4、阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。在[Cu(NH3)4]SO4中NH3为配位体。③配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。在[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋的配位数为4。④配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。配合物的命名：关键在于配合物内界(即配离子)的命名。命名顺序：自右向左：配位体数(即配位体右下角的数字)→配位体名称→“合”字或“络”字→中心离子的名称→中心离子的化合价。例如[Zn(NH3)2]SO4读作硫酸

5、二氨合锌(Ⅱ)。若有不同配位体，可按自右向左的顺序依次读出，如K[Pt(NH3)Cl3]读作三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾。6.(自学、讨论)查阅相关资料，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水至过量，整个操作过程有什么现象发生？请写出相应的化学方程式和离子方程式。Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋　　　　　　　　　产生白色沉淀(逐渐变灰)AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋OH－沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液7.(交流、讨论)通过上述两个实验(第3、6两个问题)请你与同学交流、讨论配合物有哪些性质？关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要

6、有下列几点⑴颜色的改变＋4NO＋8H2O这是由于配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。⑶配位键越强，配合物越稳定配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，是因为过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。配合物广泛应用于许多基本有机合成，染料工业上。