分子的立体构型导学案5

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1、《选修三第二章第三节　分子的立体构型》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1、了解极性共价键和非极性共价键2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子【复习与思考】1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2.如何理解电负性概念；3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【讨论交流】一.利用教科书P45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。二.根据教材中的图2－26

2、，思考和回答下列问题：1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2　　O2　　Cl2　　HCl2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？P4　　C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2　HCN　H2O　NH3　BF3　CH4　CH3Cl【总结归纳】（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和不等

3、于零时，是极性分子。（3）一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。a．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。b．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。【典例解悟】请完成下列表格的填空单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性—键角————空间构型—分子极性根据以上分析

4、结果，试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水______________。【科学视野】P461、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?【小结】一、键的极性和分子的极性1．极性键与非极性键分类特点成键元素的特点存在非极性键共用电子对不发生偏移相同的非金属元素原子的电子配对成键非金属单质，某些化合物极性键共用电子对发生偏移不同的非金属元素原子的电子配对成键共价化合物，某些离子化合物2.分子的极性(1)极性分子：_________

5、__________________________________________。(2)非极性分子：_______________________________________________【对点练习】1．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(　　)A．分子的正、负电荷重心重合B．分子正、负电荷重心不重合C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子2．下列说法正确的是(　　)A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性

6、分子D．键的极性与分子极性无关3.在下列物质中：①氨气　②氯化氢　③氯化铵　④干冰⑤苛性钠　⑥食盐　⑦冰　⑧氩气　⑨过氧化钠　⑩双氧水⑪氢气　⑫甲烷　⑬HClO　⑭Cl2　⑮CH3COOH(1)只有非极性键的是_________________________________________________；(2)只有极性键的是____________________________________________________；(3)既有极性键又有非极性键的是_________________________________________

7、；(4)只有离子键的是_________________________________________________；(5)既有离子键又有极性键的是___________________________________________；(6)既有离子键又有非极性键的是____________________________________________。4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)A．H2O2B．CH3COONaC．Na2O2D．I25．下列关于极性键的叙述不正确的是(　　)A．由不同元素的原子形成的共价键B．极性分子

8、中必定存在极性键C．由同种元素的两个原子形成的共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子的一方疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂