必修一 第四章知识点

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1、第一节无机非金属材料的主角—硅硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种。熔点___、硬度____、是良好的____材料，可用来制造___、____、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为_____。2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应:和O2：____________②和NaOH溶液反应：__________③和氢氟酸反应：_____________________二、

2、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有_____结构。密度和硬度都大。③化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH)：_____________________；玻璃的组成成分中含_____，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_____塞。b.和碱性氧化物反应：_____________________；c.和HF酸反应：__________________

3、___。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。2.硅酸和硅酸盐①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：____________________得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：___________________。在这个反应中，氧化剂是______

4、____，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。第二节富集在海水中的元素—氯氯及氯的化合物的相互转化关系

5、（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、氯气1.物理性质氯气是一种_____色，有强烈_____气味的有_____气体，能溶于水()，比空气重，能液化，液态氯气常称为____。在自然界中氯元素以化合态存在。2.化学性质①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na：_____________________，和Cu：_____________________和Fe：____________________，比较Cl2和HCl的氧化性：_________________。②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并

6、回答有关问题：和H2_____________________燃烧现象:_____________________少量Cl2和P：_____________________(Cl2少量)；过量Cl2和P：_____________________③与水反应。反应方程式_____________________，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：_____________________(酸性比碳酸还弱)　　　　　　b．不稳定性(光照条件)：_________________

7、____　　　　　　c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒④与碱反应：和NaOH反应的方程式为：_________离子方程式：___实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_____________，漂白粉的主要成分是__________，而有效成分是__漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：_____________________⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中___

8、____；氯气和硫化氢气体混和___；还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______；第三节硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、硫：硫是___色固体，难溶于水，微溶于___，