高一化学复习题

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1、1．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水　B．HCl的水溶液能导电C．液态HCl不导电D．HCl不易分解2．下列电子式中错误的是3．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和

2、NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH25．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A．使用催化剂不能改变反应速率　　B．使用催化剂能改变反应速率C．改变压强对反应速率没有影响　　D．降低压强能加大反应速率6．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．C

3、u和O27．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020406080100第3页共3页时间（s）n（mol）n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）该反应的平衡常数K。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不

4、变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。8.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是___

5、___(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，第3页共3页具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______________________________________________

6、_(写出一种)。第3页共3页