高一化学期末复习题

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1、高一化学期末复习题（二）第二章化学反应与能量班级姓名层次分数1．下列说法不正确的是(　　)A．有能量变化的过程不一定是化学变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应2．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(　　)A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量4

2、63kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJ　　B．557kJ　　C．436kJ　　D．188kJ4．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是(　　)5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其原电池反应如下：PbO2＋Pb＋H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是(　　)A．该电池工作时电能转化为化学

3、能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为(　　)A．a＞c＞d＞bB．a＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生

4、还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤9．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.15mol/(L·s)B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.4mol/(L·s)D．v(D)＝0.5mol/(L·s)10．下列条件一定能使化学反应速率增大的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全

5、部11．一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2∶2∶1D．单位时间内生成2nmolNO，同时生成2nmolNO212．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol·L－1，O2为

6、0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－113．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ14．已知：Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1H2O(g)=H2(g)＋1∕2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1Mg(s)

7、＋1∕2O2(g)=MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1氢氧化镁分解的反应热是（）A．△H=+441kJ·mol－1B．△H=+403kJ·mol－1C．△H=+81kJ·mol－1D．△H=+161kJ·mol－115．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a