高三化学复习题(2)

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1、高三化学练习（2）一、单项选择题（20小题，每题3分，共60分）1．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是A．铁片溶解1mol，铜片上析出2molH2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解28g，通过导线的电子是1molD．铁片溶解1mol，铜消耗1mol2、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c

2、>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a3、.100mL4mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.氯化钠水溶液C.硫酸铜溶液D硝酸钾溶液.4、.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④5、在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，Na

3、I，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：A．2∶108B．8∶1C．108∶32D．16∶1086、500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－17．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶

4、液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应8．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3

5、)29、.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.Cu10．将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ11、将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为6A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L12、用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL，若某极产生672mL

6、气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：①电解后溶液的pH值为0.9，②电解后溶液pH值的为0.7，③该金属的相对原子量为65，④该金属的相对原子量为63.5，⑤该金属的相对原子量为24。A．①④B．②④C．①⑤D．②③13．用98%的H2SO4（密度1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL烧杯、④托盘天平、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是A、④③⑦⑤⑥B、②⑤⑦⑥C、

7、①③⑤⑦⑥D、②⑥③⑦⑤⑥14．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→IMnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO216．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相