补充习题习题(教师用带答案)

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1、一、化学反应速率的计算：1、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是：（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2V（SO2）C、V（SO2）=V（SO3）D、V（SO3）=2V（O2）2、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ>0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为：（）A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断3、某温度时，浓度都是1

2、mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为：（）A、X2+2Y22XY2B、2X2+2Y22X2YC、X2+3Y22XY3D、3X2+Y22X3Y4、已知反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是：（）A.v(N2)=0.125mo

3、l/（L·min）B.v(H2O)=0.375mol/（L·min）C.v(O2)=0.225mol/（L·min）D.v(NH3)=0.250mol/（L·min）5、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列几种说法正确的是：（）①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D

4、.③④6、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A、2.5mol/(L·min)和2.0mol/LB、2.5mol/(L·min)和2.5mol/LC、3.0mol/(L·min)和3.0mol/LD、3.0mol/(L·min)和3.0mol/L二、影响化学反应速率的因素7、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是:（）A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和

5、稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧9、设反应C

6、+CO22COΔΗ1>0反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔΗ2<0，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为：（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大.10、下列说法正确的是：()A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率加快B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大11、在25℃时，

7、向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。（1）0.25mol/（L·min）（2）0.25mol/（L·min）（3）前2min的反应速率快。随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小。三、化学平衡状态的判断12、在一定

8、温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：（）A、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB、容器内的总压