铝和钠练习题

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1、铝和钠练习题1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质(　　)A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性[答案]　B[解析]　胃液呈酸性。氢氧化铝可利用其碱性治疗胃酸过多等病症。2.(2011·启东高一检测)以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．下列物质

2、中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4.(2011·西南师大附中高一期末)下列说法正确的是(　　)A.被氧化的物质是氧化剂B.可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C.化合反应一定不是氧化还原反应D.铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故[答案]　D[解析]　A项被氧化的物质是还原剂；B项因酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘；C项有单质参加的化合反应是氧化还原反应。5.(2011·铜陵高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO

3、42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)A.Al3＋B.Al(OH)3C.Al3＋和Al(OH)3D.AlO2－[答案]　D[解析]　明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。要使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，参加反应的明矾和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2。此时Al3＋和OH－的物质的量之比为1∶4，产物为AlO2－。6.(2011·杭州二中高一期末考试)下列示意图与对应的反应情况正确的是(　　)A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaH

4、SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸[答案]　B6．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤7．在烧杯中加入水和苯各50ml

5、，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟13．把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示

6、．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0

7、溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为_________________________________________________

8、______________；②BC段为_________________________________________________________________．16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g