钠、铝及其化合物练习题

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1、钠.铝及其化合物练习题1.下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少最金属钾保存在煤汕屮④氢氧化钠溶液盛放在带冇橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A.③④C.②③④B.①③④D.③④⑤2.将0.1molF列物质分别加入100mL蒸憐水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）®Na2O2②Na?。®Na2CO3@NaClC.①二②〉③〉④D.①二②迥二④1.下列叙述中正确的是（）A•向含有6CO3沉淀的水屮通入CO?至沉淀恰好溶解，再向溶液屮加入NaHCO3饱和溶液,乂有CaCO

2、3沉淀牛成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HC1的稀盐酸，牛•成的CO?与原NazCO?的物质的量Z比为1:2C.等质量的NaHCCh和Na2CO3分别•足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,冇NaHCO3结晶析出2.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，述是将后者滴加入前者，都有气体产牛，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L3.相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯屮分别盛

3、有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O.Na2O2＞NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是（）A.丁＞丙＞乙＞甲B.丁＞甲＞乙＞丙C.甲=丁＞乙=丙D.丁v丙v乙v甲4.不能按b―C（“f”表示反应一步完成）关系转化的是（选项abcAA12O3NaA102A1(OH)3BA1C13ai(oh)3NaA102CAlai(oh)3AI2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①A12O3NaQ^(aq)>NaA102(aq)^2l>A1(OH

4、)3②S型卷S03竺H2SO4③饱和NaCl(aq)处-^NaHCO3」~*Na2CO3①Fe2O3^^FeC13(aq)」f无水FeCl3②MgCl2(aq)^^Mg(OH)2^>MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤&某实验小组对一含有A严的未知溶液进行了如下分析：⑴滴入少量氢氧化钠，无叽显变化;(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化讷体积的关系：下列说法错课的是()A.该未知溶液屮至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LC.若另一种离子为二价阳

5、离子，则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g9.加热NaHCOs的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化:温度/°c102030加热煮沸后冷却到50°CPH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO亍的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了N^COs，并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3(填“人于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为O丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀，则(填“甲”或“乙”)判

6、断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液B.BaCH溶液D.澄清的石灰水(2)将加热示的溶液冷却到1()°C,若溶液的pH8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150°C，丙断言(填“卬”或“乙”)的判断是错误的，理由是10.某混合溶液中可能含有HC1、MgCl2>AlCb、NHQ、Na2CO3>KC1中的儿种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产仝沉淀的物质的量⑺)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题。(1)溶液中一定含冇的溶质是(填化学式)。(2)溶

7、液中一定不含有的溶质是(填化学式)。(3)溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，依据是o(4)分别写出段、BC段发生反应的离了方程式：®AB段为;©BC段为9.A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体,E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)。(1)写出化学式：A,B,C,D,Eo(2)写出下列反应的离了方程式：A-B：盐酸A—D：。10.从铝土矿(主要成分是A12O3,含SiO2.FC2O3、MgO等