《碳的多样性第二课时》同步练习5

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1、《碳的多样性第二课时》同步练习1．大气中CO2的含量增多会引起“温室效应”，你认为造成大气中CO2含量增多的主要原因是(　　)A．植物的呼吸与腐烂放出CO2B．人类和动物呼吸放出CO2C．工业上大量燃烧含C燃料D．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解解析：　所列选项都能产生CO2，但造成温室效应的主要原因是含C燃料的燃烧。答案：　C2．对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是(　　)A．大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B．木炭燃烧过程中，存在碳单质、CO和CO2之间的转化C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限

2、，无机化合物不能合成有机化合物答案：　B3．如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是(　　)A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2C．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2D．CO2＋C2CO解析：　A项、D项两个反应不属于自然界消耗CO2的反应，B项、C项均为自然界消耗CO2的反应，但自然界消耗CO2的主要反应为C项。答案：　C4．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是(　　)A．通过澄清石灰

3、水　　　　　B．通过灼热炭C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末解析：　CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuO＋COCu＋CO2。答案：　D5．将CO2气体通入CaCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是(　　)A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液解析：　只有将CO2通入碱性溶液中或与弱于碳酸的酸形成的盐反应，才能生成CO，并与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀；而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2＋和HCO，但CO的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。答案：　D6．用1L1.0mol·L－1Na

4、OH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2解析：　因CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。解得：因溶液体积相同，则溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比即为其物质的量之比，即x∶y＝0.2mol∶0.6mol＝1∶3。答案：　A7．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等。主要反应过程如下图所示：赤铁矿、高温，(1)在上图方框内写出有关反应生成物的化学式。(2)写出①②两步反应的化学方程

5、式。________________________________________________________________________。解析：　焦炭在足量空气中燃烧生成CO2，CO2在高温下可被焦炭还原为CO，CO作为还原剂可还原赤铁矿而得到铁。答案：　(1)CO2　CO(2)C＋O2CO2，CO2＋C2CO8．某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。(1)写出A、B、E的化学式。A________，B_

6、_______，E________。(2)写出反应的化学方程式。①A受热分解：______________________________________________________；②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：________________________________________________________________________。(3)写出反应的离子方程式。①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：__________________________________________________________________

7、___；②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：__________________________________。解析：　无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体D是CO2，白色沉淀E为CaCO3，钾盐B为K2CO3，受热分解能生成K2CO3和CO2的A为KHCO3，C为H2O。答案：　(1)KHCO3　K2CO3　CaCO3(2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，C