高二化学选修4高考题库考点5 电解池

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1、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com高二化学选修4高考题库：考点5电解池考点5电解池一、2010年高考试题1.（2010·全国卷Ⅱ·T29·15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.8~8.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号。；①A管溶液由红变黄；②B溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式。(3)写出B管中发生反应

2、的反应式。(4)检验a管中气体的方法是。(5)检验b管中气体的方法是。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。【命题立意】本题以电化学为考查对象，主要考查电极反应、指示剂的变色情况及气体的检验等。【思路点拨】由图可知该装置为电解池，根据阴、阳离子的放电顺序，可知A、B两极分别为H+和OH-放电，根据放电确定溶液的酸碱性及气体的检验方法。【规范解答】①由装置图可知A为电解池的阴极，电极反应为:4H++4e-=2H2↑；B为电解池的阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。根据放

3、电情况可知A极由于H+放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2$；B极由于OH-放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。②在检验H2时利用其可燃性，检验O2时用能使带火星的木条能否复燃性进行检验。③由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg(OH)2沉淀会消失。答案：（1）①④（2）2H++2e-=H2↑Mg2++2OH-=Mg(OH)2$；（3）4OH--4e-=2H2O+O2↑第20页共20页金太阳新课标资源网wx.jtyj

4、y.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）【类题拓展】用惰性电极进行电解的规律电解类型电解质组成举例电极反应式pH变化恢复原浓度方法1.电解电解质1.不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)阳极：2Cl--2e-=Cl2↑减小加CuCl2(s)阴极：Cu2++2e-=Cu2.无氧酸（HCl）阳极：2Cl--2e-=Cl

5、2↑增大加HCl(g)阴极：2H++2e-=H2↑2.电解水含氧酸（H2SO4)阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑减小加H2O强碱(NaOH)增大活泼金属含氧酸盐(K2SO4溶液)不变3.放氢生碱型活泼金属无氧酸盐(KCl溶液)阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑2KCl+2H2O=2KOH+H2↑+Cl2↑增大加HCl（g）4.放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4溶液）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-=2Cu2Cu

6、SO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4减小加CuO（s）2.（2010·福建理综·T11·6分）(铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：第20页共20页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comB.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2molC.K闭合时，II中向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【命题立意】本题以蓄电池为载体，着重考查了考生对电化学相关知识的掌握情况，其中涉及到了

7、电极反应式的书写、化学计算、离子移动方向的判断以及蓄电池的工作原理的考查。将电化学有关知识与元素化合物、化学计算等学科内知识综合在一起进行考查，是高考命题的一个新的变化。【思路点拨】解答本题应注意以下几个问题：（1）书写电极反应式时应看清充放电的方向，同时注意元素价态的变化。（2）结合装置，正确判断电极情况。（3）熟练掌握蓄电池工作原理。【规范解答】选C。选项A：K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正

8、确。选项B：在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B项正确。选项C：K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C项错误。选项D：K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D项正确。3.（2010·安徽高考