2014安徽高考化学试题

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1、7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7.【答案】C【解析】A、分子式是C3H3N3O3，错误；B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应生成盐和水，NH3是碱性气体，CO2是酸性气体。8．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是A．该溶液

2、中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－=Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe8.【答案】D【解析】A、Fe3+遇苯酚显紫色，显色反应不可以共存；B、没有配平，电荷不守恒，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；C、不符合配比关系，错误，2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-

3、=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；D、3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+，Zn是足量的，0.1molFe2(SO4)3有0.2molFe3+，所以生成0.2molFe，11.2gFe。9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡胶塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、

4、烧杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸9.【答案】B【解析】A、溴能溶解在苯中，不能使用分液分离，可以用蒸馏，错误；B、葡萄糖中有醛基，蔗糖没有醛基，可以使用醛基的鉴别方法，新制的银氨溶液水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液直接加热，正确；C、锌与硝酸反应不能制取氢气，生成一氧化氮，错误；D、酸碱中和滴定，缺少酸碱指示剂，错误。10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升

5、高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：υ(NO2)=0.2mol.L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)10.【答案】A【解析】A、由图知该反应是放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，正确；B、v(NO2)=△c(NO2)/△t=(1-0.4)/3=0.2mol/(L*S)，错误；C、加催化剂会使速率加快，但不影响平衡移动，错误；D、通入氧气，平衡逆向移动，二氧化氮转化率减小，错误。11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c（Na+）＞

6、c（HS-）＞c（OH－）＞c（H2S）B．Na2C2O4溶液：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（OH－）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO－）+c（CH3COONa）+2c（Cl－）11.【答案】B【解析】A、氢氧根离子浓度大于硫氢根离子浓度，c(Na+)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B、质子守恒，正确；C、电荷守恒，但阴离子

7、缺少碳酸氢根，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，错误；D、根据物料守恒，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，所以应为c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl-)。12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓

8、、稀硝酸、浓硝酸中的铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.【答案】D【解析】A、强酸制弱酸是非氧化还原反应规律，次氯酸中氯元素是正一价，氯化氢中氯元素是负一价，必用氧化还原反应规律，如2HClO2HCl+O2，错误；B、常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，错误；C、氨分子间存在氢键，错误；D、正确。13