2014年安徽高考理综化学试题分析.ppt

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1、2014安徽理综化学试卷分析1.注重基础历年安徽高考化学试卷总体分析2.体现能力3.难度适当4.编排合理5.立意新颖题号2009年2010年2011年2012年2013年7化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料技术化学与材料技术8有机官能团实验仪器及操作离子共存粒子共存实验仪器及操作9实验仪器及操作粒子共存化学平衡化学平衡粒子共存10粒子共存化学平衡元素化合物及基本实验操作元素化合物及基本实验操作原电池的工作原理11化学平衡电化学化学中规律的正确应用电化学化学平衡12电化学图表分析加工电化学电离及离子浓度比较除杂、金属冶炼、溶解平

2、衡、离子检验13电离及离子浓度比较电离及离子浓度比较滴定曲线及离子浓度比较重量分析及离子浓度比较化学平衡与离子浓度的关系分析25元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、热化学方程式书写26有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线27无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程28探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验2009-2013安徽化学高考题核心考点7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下利用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸

3、的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，也含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液与足量的Zn成分反应，生成11.2gFe9．实现下列实验目的，依据下表

4、提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行。下列由该反应相关图像作出的判断正确的是选项规律结论A较强酸可以制备较弱酸次氯酸

5、溶液无法制备盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12．中学化学中的很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是题号2009年2010年2011年2012年2013年7化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料技术化学与材料技术8有机官能团实验仪器及操作离子共存粒子共存实验仪器及操作9实验仪器及操

6、作粒子共存化学平衡化学平衡粒子共存10粒子共存化学平衡元素化合物及基本实验操作元素化合物及基本实验操作原电池的工作原理11化学平衡电化学化学中规律的正确应用电化学化学平衡12电化学图表分析加工电化学电离及离子浓度比较除杂、金属冶炼、溶解平衡、离子检验13电离及离子浓度比较电离及离子浓度比较滴定曲线及离子浓度比较重量分析及离子浓度比较化学平衡与离子浓度的关系分析2009-2013安徽化学高考题核心考点2014化学与材料物质结构离子共存方程式判断实验操作和仪器化学反应速率化学平衡离子浓度比较三个守恒化学理论的应用图像，离子反应7道选择题

7、4道主观题STSE（基本概念、基本理论）25.元素推断（15分）实验基础（装置图或表格、文字）粒子共存（水溶液、分散系）26.有机推断（16分）电化学（电池、电解池）速率与平衡（文字、图像）27.无机流程（13分）电解质溶液理论（电离、水解、沉淀）自编一题（多考查元素化合物知识）28.实验与探究（14分）2014年安徽卷《考试说明》：1.与2013年相比，今年的《考试说明》在考试内容和基本考点上无增无减。2.在《化学反应与能量》部分，将“了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式”与“了解化学能与热能的相互转化。了解吸热

8、反应、放热反应、反应热等概念”合并为“了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。”表面上看，考试内容由原来的6项变成5项，对比分析发现，这样的调整其实并无实质性变化。还有几处文字性修