湖南省怀化市2014届高三第三次模拟考试化学试题

《湖南省怀化市2014届高三第三次模拟考试化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖南省怀化市2014届高三第三次模拟考试理综　化学试题以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32K-39Fe-567.下列说法正确的是A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D.二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．14gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NAB．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA

2、个氢氧根离子C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NAD．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA9．有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是A．B的分子式为C16H14O2　　　　　　　　B．上述转化属于还原反应C．二者均为芳香烃D．二者均能发生加成、酯化反应10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是A．B与A只能形成化合物BA3B．C的原子半径、离子半径均

3、分别小于D的原子半径、离子半径C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同11.分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)A．9种B．12种C．15种D．18种12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极

4、区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋13.25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L—1一元酸HA与bmol·L—1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是A.混合液中：c(H+)≤B.混合液中：c(HA)＋c(A—）＝amol·L—1C.a＝bD.混合液中：c(H+)＋c(B+)＝c(OH—)＋c(A—)26.（15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。Ⅰ.他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～

5、134℃,晶体失重14.4％；134～250℃，又失重14.4％；250～300℃，再失重7.2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为。Ⅱ.小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：①．CuO、SO3；。②．CuO、SO2和O2；③．CuO、SO3和SO2；④．CuO、SO3、SO2和O2小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16.6℃，沸点44.8℃。②SO2，熔点:－72

6、.4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。III.实验探究：小组按右图所示安装好实验装置。⑴安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是。D装置的作用是。⑵按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。Ⅳ.实验结果分析：⑴小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在（填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物

7、中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？。⑵小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式。27．（14分）已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1

8、。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃