20115高考第三轮化学冲刺试题

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1、2011.5高考第三轮化学冲刺试题可能需要的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Cu-64、Ca-40、F-19第I卷（选择题）一、选择题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8．下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023

2、C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10239．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是

3、其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.气态氢化物的稳定性：ZYC.原子半径：ZY>XbaCuSO4溶液11．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体12．下列叙述中，不正确的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2m

4、ol•L－1盐酸与等体积0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4)

5、积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA25．（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式。（4）该

6、实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。26.（14分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：固体AB的溶液D白色沉淀E气体C6（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。27．(15分)能源短缺是人类社

7、会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③