高中化学必修二试题4-1-1

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1、第4章第1节第1课时一、选择题1．下列矿石中可用作炼铁原料的有(　　)①赤铁矿；②黄铁矿；③磁铁矿；④闪锌矿；⑤菱铁矿A．只有①和②　　　　　　B．只有①和③C．有①③⑤D．①②③⑤【解析】　炼铁的原料是铁矿石，所以，必须明确各种矿石的成分，题给矿石的主要成分依次为：①Fe2O3；②FeS2；③Fe3O4；④ZnS；⑤FeCO3，而FeCO3加热发生分解：FeCO3FeO＋CO2↑。故可用作炼铁原料的有①、②、③、⑤，选D。【答案】　D2．下图是我国古代冶铁图，你认为下述反应原理与图示相吻合的是(　　)A．Fe3O4＋4H23Fe

2、＋4H2OB．Fe2O3＋3C2Fe＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3【答案】　B【点拨】　图中没有生成H2、CO的装置，由图可看出，是利用生成的碳还原Fe2O3炼铁。古代无Al，不可能利用铝热反应。3．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是(　　)A．HgO　　B．Al2O3　　C．Fe2O3　　D．CuSO4【解析】　在冶炼金属的三种方法中，只有高温还原法需要加入还原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部分的金属，而后面的适合用热分解法，前面的适合用电解法。【答案

3、】　C、D4．分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是(　　)A．用氢气的纯度高B．用金属的纯度高C．二者相同D．无法比较【解析】　用还原法冶炼金属，还原剂可以是金属，也可以是H2、CO等还原性气体，二者比较而言，利用H2、CO等冶炼金属，只要反应充分能得到较纯净的金属。【答案】　A5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　)A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融的氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热【解析】　由于Al2O3的熔点很高，加热Al2O3难以分解，因此加热时得不到其单质；加热CaCO3发生分解：C

4、aCO3CaO＋CO2↑；C项中电解熔融的氯化钠时：2NaCl2Na＋Cl2↑，可得到金属钠；由于钠的活泼性比铝强，因此铝粉不能置换NaCl中的Na。【答案】　C6．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的①还原性，②既能与酸反应又能与碱反应，③导电性，④被氧化的过程中放出大量的热(　　)A．①B．①③④C．①④D．①②③④【解析】　铝粉与金属氧化物的混合物叫铝热剂，所发生的反应叫做铝热反应，该反应放出大量的热量，常用于冶炼熔融的金属，在该反应中，铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，故①④是正确的。②③虽然是铝的性质，但与铝热反应无关。【答案】

5、　C7．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是(　　)A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4【解析】　用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得到电子数愈少，耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合价最低，耗铝最少。【答案】　D【点拨】　如果对铝热反应的本质有深刻的了解，即Al与O结合生成Al2O3

6、，显然与1mol金属结合的氧原子数越少，消耗的铝也就越少。同样可得答案为D。8．19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格却大大下降，这是因为当时发现了(　　)A．自然界有大量铝土矿B．用金属钠还原氧化铝制取铝的方法C．电解冰晶石和氧化铝熔融混合物制取铝的方法D．电解纯净的氧化铝熔融液制取铝的方法【解析】　铝价格下降，应是改变了冶炼方法，在生活中得到普及。19世纪末，铝的价格之所以大大下降，是因为在1886年，美国化学家霍尔电解法工艺的发明，使得铝在生产、生活中的应用得以普及的结果。由于Al2O3的熔点很高，故霍尔在电解时加入了冰晶

7、石(Na3AlF6)，降低Al2O3的熔点。【答案】　C【点拨】　不能分析题示信息，本题易错选A；不了解铝的冶炼方法，本题易错选B或D。9．置换反应是金属冶炼的基本原理之一。下列是通过置换反应得到铁的是(　　)A．少量单质铜与FeCl3溶液混合B．CO通过灼热的FeOC．H2通过灼热的Fe3O4D．单质铝与Fe2O3的混合物加热引燃【答案】　C、D【点拨】　铜与FeCl3溶液反应：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，不能得到铁；CO通过灼热的FeO：CO＋FeOFe＋CO2；Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O；Fe2

8、O3＋2Al2Fe＋Al2O3。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。10．制印刷电路时常用氯化铁溶液做“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜