高中化学必修二试题1-3-1

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1、第1章第3节第1课时一、选择题1．下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键【解析】　相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。【答案】　A、D2．下列叙述不正确的是(　　)A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形

2、成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【解析】　活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。故D项正确。【答案】　B3．能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之

3、间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【答案】　D4．下列物质的电子式正确的是(　　)【答案】　D5．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中，正确的是(　　)A．Z的熔点很低　　　　B．Z可以表示为M2YC．Z一定易溶于水D．M形成＋2价阳离子【答案】　D6．下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是(　　)A．钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟B．钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰C．该反应的化学方程式为：Na＋ClNaClD．反应后，钠原子失去

4、电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子【答案】　D7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c　　B．a和f　　C．d和g　　D．b和g【答案】　B、D【点拨】　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。8．已知A、B是短周期元素(除第1周期)，它们可化合成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B

5、的原子序数不可能是(　　)A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－18＋m＋n【答案】　D【点拨】　由题意知，A元素形成阳离子aAn＋，B元素形成阴离子bBm－(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第2周期，a－n＝2，b＋m＝10，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；②若A、B均在第3周期，a－n＝10，b＋m＝18，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；③若A元素在第2周期，B元素在第3周期，则a－n＝2，b＋m＝18，得到b＝a＋16－m－n，对应B项成立；④若A元素在第3周期，B元素在第2周期，有a－n＝10，b＋m＝10，则b＝

6、a－m－n，对应C项成立。故选D。9．下列各数值表示有关元素的原子序数，所表示的各原子组中能以离子键形成稳定化合物的是(　　)A．10与19B．6与16C．14与8D．11与17【解析】　本题的解法一般是将原子序数换成元素，然后用化学键知识确定答案。A中Ne和K，Ne为稀有气体元素，不能形成化合物。B中为C和S，C中为Si和O，都为非金属元素，只能形成共价化合物。D中为Na和Cl，能以离子键形成稳定的化合物。【答案】　D【点拨】　先确定元素，再根据离子键形成条件去判断。活泼金属和活泼非金属化合，一般形成离子键。10．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键

7、(　　)A．Na和O　　　　　　　B．Na和FC．Mg和OD．Mg和F【答案】　B11．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)【答案】　D12．下列说法不正确的是(　　)A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键【解析】　并不是所有由金属与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合

8、物；故A选项错。【答案】　A【点拨】　解答此题应牢牢