2018版人教版高中化学必修二1-3-1离子键

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1、课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2．下列说法正确的是()A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离

2、子键3．下列有关电子式的叙述正确的是()A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Li··B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋．下列关于化学用语“NH”的意义，不正确的是4()Cl4A．氯化铵分子中含有一个NH4＋和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4＋和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()A．Z的熔

3、点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子6．下列说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．N

4、a2SC．Na2OD．K2S8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应产生B单质D．Z一定是A2B型化合物9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl211．下列指定粒子的

5、个数比为1∶2的是()A．Be2＋中的质子和电子B.21H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子答案1．DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。2．C阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金

6、属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。3．CA中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为。4．A氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。5．B6．BAlCl3属于共价化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。7．

7、D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。8．A原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2和22，它们都能与水反应，但只有Na22能ONaOO产生O2。．中氧原子的电子式错误，应写作··AO；B中正确的表示9D为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。10．D依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。11．D

8、Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；21H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。———————————————————————————12.全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是