《4-4 金属的电化学腐蚀与防护第一课时》 教案2

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1、教师个性化教案学生学习笔记第四节金属的电化学腐蚀与防护(第1课时)【要达成的目标】1.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害；2.知道金属腐蚀的两种类型(化学腐蚀和电化学腐蚀)。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段学习内容：P84～P86一、金属的电化学腐蚀认真阅读金属的电化学腐蚀内容，尝试着完成下列问题：（一）、金属腐蚀：1.什么是金属腐蚀？。2.金属腐蚀的本质是什么?。3.金属腐蚀有哪些类型？——直接反应；——原电池反应（二）、金属腐蚀的分类研究1.化学腐蚀（1）定义：。如。（2）影响化学腐蚀快慢的因素：。2.电化学腐蚀：（1）定义：。

2、如。（2）钢铁腐蚀类型分析：精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+(简写为H+)和OH_,即H2O的电离方程式为。同时通常的雨水中溶有CO2，会和水反应生成H2CO3，而H2CO3也是一种电解质，在水溶液中也能微弱地电离，可用方程式表示为。①　吸氧腐蚀：在条件下，易发生吸氧腐蚀。负极：正极：电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2思考与讨论：你知道铁锈的成分是什么吗？铁锈又是如何形成的？②　析氢腐蚀：当钢铁处于环境中易发生析氢腐蚀。负极：正极：电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑③　析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较类型析氢腐蚀吸

3、氧腐蚀条件电极反应正极C负极Fe总反应联系实验探究：P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？小结：化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：电化学腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度快，危害更重。作业布置：见P871、2、【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）教师个性化教案学生学习笔记