金属的电化学腐蚀与防护2

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1、航帆教育随堂知识题库　金属的腐蚀与防护练习题1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（　　）　　A、a＞b＞c＞d　　　B、a＞c＞d＞b　　　C、c＞a＞b＞d　　　D、b＞d＞c＞a　　2、下列叙述的方法不正确的是（　　）　　A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍　　　B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀　　C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀　　　　　　D、用牺牲锌块的方法来保护船身　　3、钢铁

2、发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）　　A、2H+＋2e-＝H2↑　　　　　　　B、Fe2+＋2e-＝Fe　　　C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-　　　　D.Fe3+＋e-＝Fe2+　　4、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是(　)　　A、①②③④　　　B、①③④⑤　　　C、①②④⑤　　　　D、全部　　5、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：　　①若液面上升，则溶液呈　性，发生　　腐蚀，电极反应式为：　　　负极：______

3、___________，正极：___________________　　②若液面下降，则溶液呈　性，发生　　腐蚀，电极反应式为：　　　负极___________________，正极：___________________。　　6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）　　　　　　　3航帆教育随堂知识题库巩固　　1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是（　　）　　A、金属活动性A＞B　　B、还原性B＞A　　C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应　　D

4、、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象　　2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）　　A、形成原电池时，铝作负极　　　　　　　　　B、形成原电池时，铜作负极　　C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜　　　D、铝铆钉发生了电化学腐蚀　　3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）　　A、有6.5g锌被腐蚀　　　　　B、在标准状况下有22.4L氢气放出　　C、有2.8g铁被腐蚀　　　　　D、在标准状况下有2.24L气体放出　　4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)　　A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O

5、==M(OH)n+n/2H2↑　　B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化　　C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀　　D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀　　5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。　　6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体

6、速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：　　（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；　　（2）盖玻片的作用是______________________________________；　　（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；　　（4）为什么要加入过量的NaOH溶液______________________

7、________________；　　（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；　　（6）锌在样品中的质量分数是___________________。　　7、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答：　　(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；　　(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的