3、历年高考离子反应试题集答案

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1、离子反应1、下列离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水AL3＋＋4NH3.H2O=ALO2－＋4NH4＋＋2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC、碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋CL2=2Fe3＋＋2CL－【解析】A中NH3.H2O为弱碱，与AL3＋反应生成Al(OH)3沉淀；B中苏打为Na2CO3的俗名；C中醋酸为弱电解质，应写成分子式。【答案】D2、下列离子方程式正确

2、的是（）A、氯化铵的水解：NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋B、Ca(CLO)2溶液通入过量的SO2气体：CLO－＋SO2＋H2O=HSO3－＋HCLOC、AL与过量的NaOH溶液反应：2AL＋6OH－=2ALO2－＋3H2↑D、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O【解析】A中水解为可逆反应；BHCLO有强氧化性，SO2能被其氧化；C项应有水参加反应。【答案】D3、下列离子可以大量共存的是（）A、Na＋、Mg2＋、NO3－、CO32－B、Ca2＋、Na

3、＋、HCO3－、NO3－C、Fe3＋、Ba2＋、SCN－、OH－D、H＋、SO42－、S2－、K＋【解析】A项Mg2＋和CO32－生成沉淀；C项Fe3＋和SCN－生成络合物，OH－与Fe3＋生成沉淀；DH＋和S2－不能共存。【答案】B4、某溶液中，水电离产生的C（H+）=1×10－13mol∕L，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、NO3－、Na＋、SO42－、CL－B、K＋、Na＋、SO42－、S2O32－C、Ca2＋、NH4＋、NO3－、CL－D、Fe2＋、Fe3＋、NO3－、CL－【解析】水电离产

4、生的C（H+）=1×10－13mol∕，则此溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液；B在酸性条件下S2O32－不能大量共存，C在碱性条件下不能大量共存；D在碱性条件下Fe2＋和Fe3＋生成沉淀，在酸性条件下Fe2＋和NO3－发生氧化还原反应。【答案】A5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCL2溶液中C．NH3通入ALCL3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【解析】A3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与FeSO4发生氧化还原反应；C项中

5、NH3通入ALCL3溶液中会生成Al(OH)3白色沉淀；D中HNO3氧化SO2成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色沉淀。【答案】B76、在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCL2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是（）A、NH4＋、Br－、CO32－B、NH4＋、I－、SO32－C、Fe2＋、I－、SO32

6、－D、Fe2＋、I－、CO32－【解析】【答案】7、能用离子方程式H++OH－=H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和稀烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【解析】A、C中均有弱电解质参与反应，需在离子方程式中表明化学式；D中生成白色BaSO42-沉淀。【答案】B8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、向沸水中滴加FeCL3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC、实验室

7、用浓盐酸与MnO2反应制CL2：MnO2＋2H＋＋2CL－=CL2↑＋Mn2＋＋H2OD、用FeCL3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋【解析】A项中Fe(OH)3胶体在离子方程式中不能标沉淀符号；C、D离子方程式前后电荷不守恒。【答案】B9、下列离子组能大量共存，且当溶液中C(H＋)=1×10－1mol∕L时，有气体生成；当溶液中C(H＋)=1×10－13mol∕L时，又能有沉淀生成，这组离子可能是（）A、Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－B、K＋、SO42－、HCO3－、Ba2＋C

8、、Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－D、Mg2＋、NH4＋、SO42－、CL－【解析】A中Cu2＋与CO32－不能共存；B中SO42－与Ba2＋不能大量共存；D中当溶液中C(H＋)=1×10－1mol∕L时，没有气体生成；C中当溶液中C(H＋)=1×10－1mol∕L时，NO3－具有强氧化性，会与Fe2＋发生氧化还原反应，生成NO气体，当溶液中C(H＋)=1×10－13mol∕L时，Fe2＋又能