讲练测2016年高考化学三轮复习核心热点总动员专题16物质结构与性质选修含解析

《讲练测2016年高考化学三轮复习核心热点总动员专题16物质结构与性质选修含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题16物质结构与性质（选修）【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1.［选修3——物质结构与性质］19-I【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A.第四周期元素中，镒原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HC1的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-IBC（6分）【解析】试题分析:19-1A.猛原子的价层电子排布式为3d4s^含有5个未成对电子，豁原子的价层电子排布式为3d*打含有6个为成对电子，故第四周期元素中，豁原子价电子层中未成对电子数最多，错误；

2、3.同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小，正确；C.卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点、高低取决于分子间作用力的犬小，HC：分子间不存在氢键，其的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小，正确，选BC。考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、滚解性等）。<1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越犬:范德华力越大:物质的滚、沸点越高。（2）滚质分子与滚剂分子间的范德华力越犬，则溶质分子的溶解度越犬。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理

3、性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。2.【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为,晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为o（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为,其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为o（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为,已知晶胞参

4、数沪0.542nm,此品体的密度为£・cnf'。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加徳罗常数为加）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是o此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为o【答案】19-11（14分）（1）金属晶体金属键12（每空1分，共3分）（2）ls22s22pf，3s23p5ArHC1O,正四面体（每空1分，共4分）（3）©CuCl孔域0・他尸切严孔如1JflO*（每空2分，共4分）②Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）[Cu（NH：J严（2分，1分，共3分）【解析】试题分析：1

5、9-H（14分）根据题给信息推断1为铜元素，Y为氯元素。（1）单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。（2）氯元素为1?号元素，位于第三周期,根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为,同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐増大〉故其同周期元素中〉第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HCO,该酸根离子中氯原子的为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体形。（3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为SxlS-6xl2=4,氯原子个数为4

6、,该化合物的化学式为Cud5则Imo：晶胞中含有4m0：Cud,Imo：晶胞的质量为4*99•顶又晶胞参数^=0.5424x995或4xM（CaCl）nm,此晶体的密度为耳八（0・542）5严‘佻x去10一爲.廿。②该化合物难滚于水但易溶于氨水,其原因是Ch可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu⑴被氧化为Cu（II）,故深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NHs)4F*o考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构与元素的性质，分子结构和晶胞计算。【名师点睛】本题考查较为综合，題目难度较犬。答题时注意电子排布式的书写方法，把握分子

7、空间构型、等电子体、分子极性等有关的判断方法。关于核外电子排布需要拿握原子结构;;三、二、一要点：三个原理:核外电子排布三个原理一一能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序一造原理。IIIll()-c—C三NIIIIIOCILCN的结枸简式1.【2016年高考江苏卷】[物质结构与性质][Zn(CN)J2在水溶液中与HCH0发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H20===[Zn(H20)4]2++4HOCH2CN(1)Zrf基态核外电子

8、排布式为。(2)1molI1CI10分子中含有o键的数目为mole(3)HOCH.CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。(4)与出0分子互为等电子体的阴离子为o(5)[Zn(CN)4]2'中Z代与CK的C原子形