讲练测2016年高考化学三轮复习核心热点总动员专题04物质结构与元素周期律含解析2

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1、专题04物质结构与元素周期律【名师梢讲指南篇】【高考真题再现】1.【2016年高考江苏卷】短周期主族元索X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表屮Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.山Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)

2、最外层有6个电子，X为氧元素或S,由于X的原子序数最小，则X是0;Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；\「与X属于同一主族，农为硫元素。人、0：有2个电子层〉电子数分别为2、S,S：有3个电子层，电子数分别为2、S、S,A错误；3、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物*正为离子化合物，弓正确；C、非金属性：F>S,非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性:HF>H：S,C错误；n、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐増大，则原子半径：r(

3、F)

4、析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是HzBCh(其中B元素化合价为+4价)，故只有选项B符合题意。【考点定位】考杳元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”二主族元素的族序数二原了的最外层电了数。其次注意含计算氧酸屮中心原子化合价时H原子为+1价、0原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。1.【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A.CaO与.CO?B.NaCl与IIC1C.

5、SiC与SiO?D・CI2与L【答案】C【解析】试题分析：A・CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO：在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；弓.乂工：是离子化合物，熔化断裂离子键，而HC：在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.S:C和S:O：都杲原子晶体，熔化断裂的是共价键,与化学键有关，正确：Cl和匕在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作

6、用力类型和大小，一般来说原子晶体〉离子晶体>分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型〉即两种物质全部是分子晶体的选项符合題育。2.【2016年高考匕海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原了序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确

7、的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态蛍化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原了序数差为5,则形成化合物的化学式为X川2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元索，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、AKSi、P。A.同-•周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W,正确；B.W的含氧酸可能是HNO2、

8、HNOs,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNQY,所以气态氢化物的稳定性W>Y,错误；D.若W、X原了序数相差5,则二者形成的化合物的化学式是XW,错误。【考点定位】考杳元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期农和元素周期律综合应用题型，通