甘肃省武威市第十八中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、甘肃省武威市第十八中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分卷I（选择题）和卷II（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H-lC-14016Na-23Mg-24K-39Cu-64S-32卷I一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共30题，每小题2分，共60分）1.下列化学反应属于吸热反应的是（）A.盐酸与烧碱溶液的反应B.A1与稀盐酸的反应C.C+C02=2C0D.葡萄糖在人体内氧化分解2.下列说法中正确的是（）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.A//>0表示放热反应，A/A0表

2、示吸热反应C.A〃的人小与热化学方程式中的各物质的化学计最数无关D.生成物的总焙人于反应物的总熔时，A003.下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用.单位有“mol•（L・sF”和“mol•（L•min）"4.对于反应:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t,下列说法正确的是（）A.用HC1和CaC12表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能丿I]CaC

3、O?的浓度变化來表示反应速率，但町用水來表示C.用H.0和C02表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5.下列影响化学反应速率的主要因素是（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质1.用3g块状人理石与30mL3mol・I/'盐酸反应制取CO?气体,若要增人反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol•L'盐酸②改用30mL6mol•L】盐酸③改用3g粉末状大理石A.①②B.②③C.①③D.①②③1.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用MA)、孑⑻、血)表示。已知MA)、卩⑻、卩(C)之间有以下关系:2r(B)=

4、3r(A),3r(C)=2r(B)。则此反应可表示为()A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3AIB=2CD.A+B=C&反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其屮反应速率最快的是()A.r(D)=0.4mol•(L•s)_1B.r(C)=0.5mol•(L•s)1C.r(B)=0.6mol•(L•s)1D.r(A)=0.15mol•(L•s)19.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为是放热反应

5、，故不必加热就町以发生10.现有以下几种措丿施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。其中能减少酸雨产牛的措施是()A.①②③②③④C.①②④D.①③④11.热化学方程式C(s)+H20(g)^=C0(g)+H2(g)A*+131.3kJ•mol1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol-氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收热量131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气

6、反应吸热131.3kJ12.已知下列热化学方程式：2H.2(g)+02(g)=2H20(g)△/匸-483.6kJ・mol1H,(g)+02(g)=H20(g)△洋一241.8kJ・moL2H2(g)+02(g):=2H20(l)△洋—571.6kJ・mol-1则氢气的燃烧热是()A.483.6kJ•mol1B.241.8kJ•mol1C.571.6kJ・mol1D.285.8kJ・mol'19.已知:CHdg)+202(g)=02(g)+2H20(l)二-890.3kJ・mol-;H2(g)+02(g):=H20(l)△必二-285.8kJ・mol^oCO

7、?与也反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4比(g)=CHt(g)+2比0⑴A氐则A必为()A.-252.9kJ・mol-1B.+252.9kJ・mol1C.-604.5kJ・mol-1D.+604.5kJ・mol110.下列热化学方程式书写正确的是(A〃的绝对值均正确)()A.C2H50H(l)+302(g):=2C02(g)+3H20(g)△衍—1367.0kJ・mo「(燃烧热)B.N_aOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)A洋+57.3kJ•mol_1(中和热)C.S(s)+O2(g)=S02(g)A洋-296

8、.8kJ・(反应热)D.2N0,=z+2N0A/A+