甘肃省白银市会宁县2016_2017学年高一化学下学期期中试题

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1、2016-2017第二学期高一化学中期试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1N：140：16Mg：24S:32C1：35.5Ca：40Mn：55Cu：64Ag：108第I卷（共48分）一、选择题（共24小题，每题2分，共48分）1.美国科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A.57B.47C.61D.2932.已知A"、Cn沪小都有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A

2、.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C3.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学•式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XHaD.XHi4.X、Y两种元素原子的质子数之和为20,两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是A.MgF2B.NaFC.LiClD.Na2O5.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）A.NaOIIB.HOC.Na2OD.CaCl26.某元素的原子最外层有2个电子，则这种元素是（）A.金属元素B.惰性气体元素C.第二主族元素D.以上叙述

3、都可能7.卜■列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是A.铝粉与氧化铁粉末反应B.强酸与强碱的中和反应C.碳酸钙受热分解D.氧化钙溶于水&下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.金属性Na>Mg>AlB.原子半径大小：S>Cl>FC.稳定性PH：i>H>S>HFD・碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH9.元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的可能是.（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X310.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键

4、变化引起的0.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中既有物质变化乂有能量变化11・在一定条件下02与03可以相互转化，下列说法正确的是（）A.02和0・3互为同素异形体B.02和@的相互转化为物理变化C.等物质的量的02和0：［含有相同的质子数D.在相同的温度和压强下，等体积的0和0：；含有相同的分子数12、下列变化过程需要吸收能量的是（）A.2出+。2二二2H20B.H2->H+HC.Cl+Cl-Cl2D.CaO+H2O-=Ca（OH）213.某原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是（）Zn«__lcuBCDHaSO.

5、A14.X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定A.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来13.下列叙述正确的是（）A.凡含离子键的物质中，一定含有金属元素B.非金属元素的原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，下图为其反应原理示意图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A.该电池的a、b极材料可以是同种金属B.该

6、电池是一种高效、环境友好的发电装置C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+O2=2H2015.A、B、C都是金属：B屮混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A.A>B>CB.C>A>BC.C>B>AD.B>C>A1&下列关于反应速率的说法正确的是（）A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质B.一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等C.在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显19.化学反应限

7、度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A.能够提高化学反应速率B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益D.能够节约原料和能源20.在铜一锌一硫酸构成的原电池屮，当导线中有lmol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片增重32.5g②锌片溶解32.5g③铜片上析出lmolH2④铜片上析il!lgH2A.①③B.①④C.②③D.②④21.已知某反应aA（g）+bB（g）二cC（g）的各物质浓度数据如下:ABC起始浓度（mol/L）3.02.002s末浓度（mol/LJ0.60.40.8据此可推算出上