第一章物质结构元素周期律导学案

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1、班级：—姓名：科目：化学备课教师：赵风海教务处审核课题第一章第一节元素周期表（3课时）（第一课时）一、【学习目标】1.了解元索周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构二、知识点梳理知识点1：【预备知识】一、原子序数1・定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数===知识点2：【基础知识】（-）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共冇—个横行，每一横行称为一个—,故元索周期表共冇—个周期。①周期序数与

2、电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直冇未知元素在发现。［课堂练习1］请大家根据元索周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电了层数短周期1H—He2Li—No3Na一Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn2、族：元素周期表共冇_个纵行，除了三个纵行称为WI外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共冇个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元索周期表中，我们把—个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，_个族，_个族。3、主族：由元素和元素共同构成的族，

3、用A表示：IA、1IA、IIIA、WA、VA、VIA、V11Ab、副族：完全由元索•构成的族，用B表示：IB、IIB、IIIB.IVB.VB>V1B.V11Bc、第VII［族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元索②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称IA称为元索IIA称为元素IVA称为元素VA称为元素VIA称为元素VDA称为元素零族称为元素知识点3：［归纳小结］:（一）、元素周期表编排原则：1>o2、o3、o（二）、周期表的结构，包括:周期的结构。族的结构：。三、【巩固基础】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学

4、说C.发现元索周期律D.提出电离学说2.在短周期元素中，原了最外电了层只有1个或2个电了的元素是（）A.金属元索B.稀有气休元索C.非金属元索D.无法确定为哪一类元3.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元索都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原了核的电了数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元索的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素4.某元素X,它的原了最外层电了数是次外层电了数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VIA族四、【知能提升】1・短周期

5、元索X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原了序数为m,Y的原子序数为n，则m和n的相互关系为（）A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD・n-ll=m五、【学情诊断】1.下列各表屮数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表屮位置相符的一组是12<1Oyv.T1T-3194NO-T1132O1f=>171&2.愆周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问X题：Y（DX元素形成单质的分子式是；Z（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：；⑶写出单质Z与钠反应的化学方程式：。六、【疑点反馈】:（通过本课学习、作业后你还有哪

6、些没有搞懂的知识，请记录下來）班级：—姓名：科目：化学备课教师：赵风海教务处审核第一章第一节元素周期表（第二课时）一、【学习目标】1.了解原了结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素纟R成微粒结构的联系二、知识点梳理知识点1:【预备知识】请同V们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元索名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属兀素(^3)Z1-X丿281JJJ2881丿/丿』”、、、、、、~Q37)2«m81/y>j-/—_、、*、、、毛吵28IBIB8IJJyJJJ［

7、思考与交流］我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？知识点2：【基础知识】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质［实验1］将一干燥的土U關加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤汕后，迅速的投入到热堆蝎中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。［实验2］在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表血的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进行比较。（二）碱金属的物理性质的比较（见课木第7页）钠钾与氧气的反应与水的反应［思考与交流］根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性

8、质与他们的原子结构有关系吗？结论：［阅读教材］第7、8页典型的非金属——卤素看看