第三章单元测试题(二)

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1、第三章单元测试题(二)第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.室温下，对于0.10mol・LT的氨水，下列判断正确的是()A.与AlCla溶液发生反应的离子方程式为A13++3OH"=A1(OH)31B.加水稀释后，溶液中c(NH"・c(OH")变大0.用HW)3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=132.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25°C时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HN02溶液做导电试验，灯泡很暗@HN02溶液不与NazSOq溶液反应④0.1mol・L_1

2、IIN02溶液的pH=2.1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④3.下列说法正确的是()A.食盐溶液中除去S0厂最合适的试剂是Ba(N0a)2B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.25°C时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V^

3、.25°C时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25°C时，饱和CuS溶液中，C『+的浓度为1.3X10-36mol・LC.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS!+H2S04不能发生D.除去某溶液中的C『+,可以选用FeS作沉淀剂5.25°C时，在等体积的①pH=O的昭0〃溶液②0.05mol-L-1的Ba(0H)2溶液③pH=10的NazS溶液④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1：10：1O10:109B・1：5：5X10°：5X10*C.1：20：1010:109D.1：10：104:109

4、6.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.该反应达平衡时[Mn2+]=[Cu2+]B.MnS的心比CuS的忌大A.往平衡体系中加入少量CuS04固体后，[M『‘]变大B.该反应的平衡常数后：7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酥1〜2mLB.在滴有酚酿的NazCOs溶液中逐滴加入BaCL溶液，红色逐渐退去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释

5、相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D.在蒸憾水中滴加浓H2SO4,矗不变8.常温下0.1mo1・L^醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol•「盐酸D.提高溶液的温度9.已知温度T时水的离子积常数为區，该温度下,将浓度为amol・I厂】的一元酸HA与bmol・IT的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，[H+]=©mol・L•tD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A_)10.

6、室温时，将TmLpll=a的稀NaOH溶液与ymL^\=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A.若x=y,且日+方=14,则pH>7B.若10x=y,且日+〃=13,则pH=7C.若ax=by,且$+6=13,则pH=7D.若x=10yf且日+方=14,则pH>711・常温下，下列离子浓度的关系正确的是()A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(NHf)=c(Cr)>c(H+)=c(0H")B.0.2mol・L_1的CHsCOONa溶液与0.1mol・L_,的HC1等体积混合：c(Na+)>c(Cl")>c(C

7、H3C00")>c(H+)>c(0H")C.0.1mol・「的HCN(弱酸)和0.1mol•「的NaCN等体积混合：c(HCN)+c(CN")+c(OH")=c(Na+)+c(H+)D.相同物质的量浓度时，溶液中c(NH^)由大到小的顺序：NH4A1(S04)2>NH4C1>CH3C00NH4>NH3・H2O12.在一定条件下，NeCOs溶液存在C0r+H20SHC0r+0H-平衡。说法不正确的()A.稀释溶液一增大B.通入C02,溶液pH减小C.升高温度,鵲增大D.加入NaOH固体，:；器减小13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实

8、验信息如下:实验编号c(HA)/mol・L_1c(NaOH)/mol•L_1反应后溶液pH甲0.10.1pH