2019高一化学原子结构教案1

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1、高一化学原子结构教案1　　原子结构　　●教学目标　　1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和ZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系．　　2．使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识．　　3．了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图．4．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力．　　5．使学生认识物质的结构决定物质的性质．　　●教学重点　　原子核外电子的排布规律　　●教学难点　　1．原子核外电子运动的特征2．原子核外电子的排布规律　　●课时安排2课时　　●教学方法　　启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习

2、、讲述　　●教学用具　　投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑　　●教学过程第一课时　　［引言］　　［教师举起两张外表一样的生日贺卡］　　［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］　　A［生］一个会响，一个不会响．　　［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？　　［生］拆开看看！　　［师］对！也就是说首先要了解它的结构．我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是于它们具有不同的性质．而它们的性质又决定于它们各自的结构．因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知

3、识．然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的．这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践．本章我们就来学习这方面的内容．［板书］第五章物质结构元素周期律　　［师］研究物质的结构首先要解剖物质．我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢？举例说明．　　［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应；Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不

4、怕火炼；再如稀有气体等等］　　［师］为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？　　要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构．［板书］第一节原子结构(第一课时)　　［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉．请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？　　［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动．［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来．［板书］一、原子结构　　质子原子核原子中子电子　　［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质．［投影展

5、示表5-1］表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性电子质子中子质量/kg相对质量①×101/1836(电子与质子质量之比)-×10-×-27注①是指对C原子质量的1/12(×10kg)相比较所得的数值．　　［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电．　　我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？［生］不会．　　［问题探究］金属均原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？［生］可能是正负电荷互相抵消的缘故吧！　　［师］对，因为原子内部，质子所带

6、正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性．从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：［板书］核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数．［师］下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系．［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？　　［生］甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃．　　乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁．　　［师］回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家

7、对新课的预习很到位．　　确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一．原子核虽小，但并不简单，它是质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大．［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1cm的容器里装满原子核，则它的质量就相当于×10t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4t的卡车来运载．　　［师］其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论．从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1