第2章 第2讲 电解质

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1、第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第2讲水溶液或熔融水溶液和熔融2．强电解质和弱电解质[思考·感悟]1．Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？[提示]Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3，并非CO2本身电离，CO2是非电解质。2．某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质吗？[提示]不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电性很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。二、电解质的电离1．电离的概念电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的过程。2．电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解

2、质的强弱，然后注意符号“===”、“”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：自由移动的离子(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：；(7)NH4HSO4：。HCl===H＋＋Cl－H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－KClO3===K＋＋ClONH4HCO3===NH＋HCO，HCOH＋＋CONH4HSO4===NH＋H＋＋SO2-3+4+42-4-3

3、-3[思考·感悟]3．电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离出H＋的化合物就是酸吗？[提示]电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出H＋，如NaHSO4。三、离子反应1．定义电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子方程式用实际参加反应的来表示离子反应的式子。离子之间离子符号3．离子方程式的书写(1)写：写出正确的；(2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成；(3)删：删去方程式两边离子；(4)查：检查方程式中是否守恒和守恒。化学方程式离子形式不参加反应的质量电荷4

4、．离子方程式的意义不仅可表示，而且可表示。5．离子反应发生的条件(1)复分解反应：、、。(2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应。某一个具体的反应同一类型的反应生成难溶性的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质1．下列说法正确的是()A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质C．BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡D．Cu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质答案：D2．相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()A．NaHSO4B．

5、NaHCO3C．HClD．NH3·H2O解析：NH3·H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为1mol·L－1，则NaHSO4溶液中离子总浓度为3mol·L－1，NaHCO3溶液中离子总浓度稍大于2mol·L－1，但小于3mol·L－1，HCl溶液中离子总浓度等于2mol·L－1，故导电能力：A>B>C>D。答案：A答案：A解析：B项，碳酸镁应写化学式；C项，把AlCl3溶液加入氨水中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水合氨应写化学式；D项，离子方程式应为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。答案：D答案：(1)

6、×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：___________________________________________。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：_____________

7、_________________________离子方程式正误的判断1．一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)2．二查质量、电荷、得失电子是否守恒如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)[特别提醒]离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。[答案]D探规寻律复分解型离子反应的“强制弱”规律强酸＋弱酸盐→强酸盐＋弱酸，即