高一化学第12讲：铁及其化合物（教师版）

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1、第诊讲铁及其化合的大脑体操）作业完成情宛知识梳理）一、铁1、铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝.2、铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期VII族，属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定.3、铁的化学性质：①与非金屈反应：高很3Fe+2。22Fe+3Cl2=^^2FeCI3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色.Fe+S』=FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气〉硫.②与水反应：a.在常温下，在水

2、和空气中的02、CO?等的共同作用下，Fe易被腐蚀（铁生锈）.b.在高温下，铁能与水蒸气反应生成出：3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2铁跟水蒸气的反应①与酸反应：a.与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应.例如：Fe+2H+=Fe2*+H2fb.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中.②与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；二、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式Fe

3、OFe2O3Fe3（）4铁的化合价+2+3+2、+3俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物跟酸反应FeO+2HCI=FeCI2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O用途油漆、涂料及炼铁原料制磁铁及炼铁原料三、铁的氢氧化物Fe(OHbFe(OH)3制备Fe2++2OH=Fe(OH)2Fe3++3OH=Fe(OH)3I性质白色絮状沉淀红褐色沉淀还原性在空气中迅速被。2氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O不稳定Fe(OH)2==FeO+H2O跟酸反

4、应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O四、铁离子、亚铁离子的检验(1)Fe3+的检验滴入KSCN溶液结论FeCI3溶液溶液变红色Fe3+与SCN-反应生成红色物质FeCI2溶液溶液无明显变化Fe2+与SCN•不反应Fe2+>Fe?+的检验(l)Fe2+的检验方法：①含有Fe?+的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气屮一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe*.③向待检液屮先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2+.有关的离子方程式为：

5、2Fe2++CI2=2Fe3++2C厂Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3⑵Fe盼的检验方法：①含有Fe*的溶液呈黄色；②向待检液屮滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3+.①向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含F尹.（2）Fe3+离子的氧化性加入现象结论FeCI3溶液中加入铁粉，再加入KSCN溶液溶液由黄色变为浅绿色Fe3+有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+FeCI2溶液加入氯水，振荡溶液由浅绿色变为红色Fe2+有还原性2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-（3）Fe2+及Fe3+的相互转化（铁三角）(1)Fe+2H=Fe2++H2

6、f(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3(3)2F/+C12二2F/+2C「(4)2F/+H2S二2F/+S+2H(5)FoO+C二Fe+CO(6)FeO+3CO二2Fe+3C02五、［合金］（1）合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合在一起而成的具有金属特性的物质.⑵合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低.六、金属的冶炼1、从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集.除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼.利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼

7、.采用一定的方法，提炼纯金属.2、冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.3、金属冶炼的一般方法：①加热法.适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属（如Hg、Ag等）.例如：2HgO=^2Hg+O2tHgS+O2=Hg+SO2t2Ag2O=A=4Ag+O2t2AgNO3^=2Ag+2NO2t+02t②热还原法.适用于冶炼金属活动顺序表屮Zn、Fe、Sn、Pb等屮等活泼的金属.常用的还原剂有C、CO、H2>Al等.例如：Fe2O3+3C0亘=2Fe+3CC）2（炼铁）ZnO+C=^=Zn+COf（伴生C02）WO3+3H2