高中化学课标分解文稿样稿

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1、高中化学课标分解文稿样稿新郑教研室李聪慧一、文稿内容的结构版块要求（一）目标分解（-）目标陈述（三）评价设计（四）教学流程附：教学设计二、案例：《硝酸的性质》（-）目标分解第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。《内容标准庆通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金屈及其主要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。《学业水平九认识硝酸的主要物理性质和化学性质。第二步：分析中心词，构建概念图（分析图）1、依教材文本构建概念图、确定教学重点（教材与课标的一致性分析）。针对硝酸的性质教材小描述了硝酸的物理

2、性质、硝酸的化学性质，其屮化学性质描述了酸性、不稳定性和氧化性。而且化学性质是本节教学的重点。2、依据学情确定教学难点（认知的基础、关键点、障碍点、发展点分析）。以前学生已经掌握了物质物理性质的描述方法，知道了酸的通性，虽然对氧化性的概念也有了解，但是对硝酸的氧化性是第一次接触，在理解上冇一定的难度，因此把它确定为本节教学的难点。物理性质重点、难点第三步：根据概念图，分解行为动词硝酸性质物理性质说出有前备经验描述，用方程式不稳定性为7KHiIMIIMI有前备经验酸'性用方程式表示有前备经验第四步：根据概念图,概

3、念体系确定行为条件确定行为条件-・观察市售硝酸比较硝酸与盐酸的酸性不稳定性从实验室中对硝酸试剂保存用黑塑料袋强氧化性观察浓硝酸、稀硝酸和铜反应的对照演示实验第五步：根据概念图，确定行为程度概念体系行为动词行为程度-・比较，用方程式表示不稳定性说出准确、完整准确书写强氧化性课标分解总表_■描述，用方程式表示描述实验现象，判断产物，用方程式表示准确书写实验现象完整规范，准确判断产物，准确书写方程式概念体系行为动词行为条件行为程度物理性质说出观察市售硝酸准确、完整酸性化学性质（-）不稳定性氧化性（难点）目标陈述用方程

4、式表示描述、用方程式表示描述实验现象判断产物用方程式表示比较硝酸与盐酸的酸性可从实验室中对硝酸试剂保存用黑塑料袋覆盖来说明观察浓硝酸稀硝酸与铜反应实验准确书写准确书写实验现象完整规范准确判断产物准确书写方程式）C.浓盐酸A.CU+HNO3（浓）B.CU+HNO3（稀）D.浓硫酸D.Au浓HNO3屮混有Fe3+浓HNO3易氧化单质硫）1、观察市售硝酸，能准确、完整的说出硝酸的物理性质。2、可从实验室中对硝酸试剂保存用黑塑料袋覆盖，来说明知道浓硝酸是挥发性的酸，能准确描述浓硝酸挥发时的现象。3、可从实验室小对硝酸试

5、剂保存用黑塑料袋覆盖，说明硝酸是不稳定性物质，能用方程式表示硝酸的分解反应，并能解释硝酸的保存与运输方法。4、通过观察教师演示实验，能说出硝酸（浓、稀）与铜反应时的现象，并能根据现象判断生成物的特点，且用方程式表示反应，能根据以上结论，预期硝酸与其它金属单质的反应并用方程式表示反应。（三）评价设计1.常温下，下列溶液屮能溶解铁的是（A.稀硝酸B.浓硝酸2.常温下，能溶于浓HN03的单质是（）A.A1B.FeC.Ag3、浓HNO3常呈黄色的原因是（）A•浓HN03易分解产生NOB.C・浓HNO3易分解产生NO2D

6、.4.制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（C.CuO+HNO3D.Cu（OH）2+HNO35.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于，其化学方程式为。为了除去所含的杂质，所采用的方法是,有关化学方程式为。实验室贮存浓硝酸的方法是o（四）教学流程［创设情景］［提出问题］-［实验探究］-咬流讨论］-［总结归纳L［评价反馈］。附：教学设计第三课时硝酸一、教学设计说明本节内容是在初中介绍硝酸知识的基础上的进一步深化，重点介绍了硝酸的强氧化性和不稳定性。作为氮循坏中的一种重要化合物，硝酸的强氧化性和不稳定

7、性是本课时的重点。处理这部分内容吋从实验入手，通过观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸强氧化性的认识。硝酸的不稳定性，口J从实验室中对硝酸试剂保存用黑塑料袋覆盖來说明，使学生学会利用所学知识解释口常见到的现象，知识学以致用。二、教学目标1、观察市售硝酸，能准确、完整的说出硝酸的物理性质。2、通过观看视频材料，知道浓硝酸是挥发性的酸，能准确描述浓硝酸挥发时的现象。3、从实验室中对硝酸试剂保存用黑塑料袋覆盖来说明，说明硝酸是不稳定性物质，能用方程式表示硝酸的分解反应，并能解释硝酸的保存与运输方法。

8、4、通过观察教师演示实验，能说岀硝酸（浓、稀）与铜反应时的现象，并能根据现象判断生成物的特点，且用方程式表示反应，能根据以上结论，预期硝酸与其它金属单质的反应并用方程式表示反应。三、教学重点难点：硝酸的强氧化性四、实验准备：药品：浓硝酸稀硝酸铜片稀氢氧化钠溶液仪器：试管（4支）试管夹胶头滴管五、教学方法：问题探究式教学法六、教学过程引入：“玻尔保护诺贝尔金质奖章”故事教师：硝酸是一种重