高三化学图象曲线专题

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1、髙三化学图象曲线专题【考纲解读】：素养与能力要求能够通过对实际事物、实验现彖、模型、图形、图表等的观察，以及对口然界、牛产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工利应用的能力。能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。1.用U知物质的量浓度的酸（或碱）來滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达。下表是实验家常用指示剂的变色范围:（1）某学生中

2、和滴定实验的过程如下：儈示剂变色的pH值范園酸色碱色（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸蚀水洗净，无色蹄液8.0-10.0无色红色（c）加入待测的NaOH溶液,（d）记录液面刻度的读数，紫色石蕊试液5.0-8.0红色蓝色（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，軽色甲錨试液3.1-4.4黄色⑴置丁未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸懾水，（h）加入2滴酚猷试液，⑴开始滴定，边滴边摇荡，⑴边注视滴定管内液面变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定.⑴记录液面刻度的读数.（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH

3、溶液的体积为22mL.指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）.（2）现以0」OOOmol.r1NaOH溶液滴定20.00ml0.10OOmol.l"HCL溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知lg2=0.3lg5=0.7,溶液混合时的体积变化忽略不计）:加入NaOH溶液V/ml0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00剩余HCL溶液的体积V/ml20.002.000.200.020.00////过量NaOH溶液的体积V/ml/////0.020.202.0020.

4、00PH值1.002.283.307.009.711.7012.50（3）利川上表的数据在下图中绘制滴定曲线:③读数时要平视，如杲初读数和末读数如卜•图所示•滴定液的川量为—mL.④指示剂的选用，在上述NaOH滴定HC1的实验中选用指示剂以最佳，也可以用；但不宜用；原因是：O2.在100°C时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器屮，每隔一定时间就时间（S）020406080n(NO2)/mol0.40ni0.26114n(N2O4)/mol0.000.050.080.08对该容器内的物质进行分析，得到如下农数据:

5、（1）在上述条件下从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为（2）n3—n4（填“>”、“v”或J”），该反应的平衡常数的值为;（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L,假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO?的浓度随时间变化的曲线。（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量为o（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2^N2O4的平衡常数将c(mol/

6、L八204060801(X)t(s)（填“增人”、“减小”或“不变”）（6）达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气并把容器体积扩大为4L,则平衡将o（填“向左移动”「向右移动”或“不移动”）理由是3.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O（g）fCO+H2,CO和出的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子屮的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题

7、：（1）写出下列物质的结构简式：EB；E与H是否属于同系物：（填“是”或“否”）。（2）D的同分异构体除CH3COOH外还有（填结构简式）;（3）写出C与H反应的化学方程式o（4）A为工业常川燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气f体通入澄清石灰水中。W①产生沉淀的量W随通入二氧化碳（至过量）的体积Vjftj变化，可用图像直观地表达。请在下边画出这一关系图象。②若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到堆沉淀，那么，他通入的二氧化碳的体积（标况下）应为o4.一化学研究性学习小组对某工厂

8、牛产卬刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe"+Cu=_=2F/+Cu2*）e请按要求完成下列探究报告。［探究目的］从废液屮回收铜，并重新得到FeCl：J溶液。［资料获悉］①3Fe^+N03_+4『3Fe3++NOt+2H20②有关金属离子从