高二化学HX-XX3-13晶体的常识(3)

《高二化学HX-XX3-13晶体的常识(3)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、教师批阅定等实心球•表示N原•农示Xo表示YB.25:26D.7：8B.化学组成为SiO32-D.化学组成为SiOF高二化学编号：HX-XX3-13《晶体的常识》导学案（3）编写：杨劲松审核：王福包科领导：班级：组别：姓名：【学习目标】1.了解晶体的特点2.理解晶体与非晶体的木质羌异【学习重难点】【学习重点】品体与非品体的木质差片【学习难点】晶体的特点同步练习1.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。子，空心球O表示M原子，它的化学式为A・M4N4B・MNC.M13N14D.M4N52.常见

2、的离子晶体类型有5种，下图是其中一种空间构型，该晶体中x、Y的离子个数之比可能是A.4：1B.2：1C.1：1D.1：23.纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极人,这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米材料的人小和形状以及粒子所处的位査恰好与氯化纳品胞相同（如右图），则这种纳米材料的表而粒子数与总粒子数的比值为A.26:27C.13:144.如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A.键角为120°C.键角为109°28’1.有下列离子晶体空间结构示意图：•为阳离

3、子，O为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN?的品体结构为ABCD6.右墨晶体是层状结构,在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原了相结合,如下左图是其晶体结构的俯视图，则图屮7个六元环完全占启的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个7.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8—N个，N为该非金属元素的族序数，这一现彖化学家称为8—N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：A.IIIAB.IVAC.VAD.VIA&水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（

4、介于化学键和分了间作用力Z间），彼此结合而形成（H20）n,在冰中n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为（IbO）5单元，由无限个这样的四面体通过氢键和互连接成一个庞大的分子品体，即冰。下列有关叙述止确的A.lmol冰中冇4mol氢键B・lmol冰屮有4X5mol氢键C.平均每个水分子只有2个氢键D.平均每个水分子只有5/4个氢键丿■9.@气是重要而洁净的能源，耍利用盘气作能源，必须安全有效地储存@气。有报道称某种合金材料有较大的储氮容量，其品体结构的最小单元如右图所示。则这种合

5、金的化学式为A.LaNieC.LaNiiB.LaNi.3D.LaNis•Ni原子OLa原子10.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离了，在正方体内，B为阳离了,分别在顶点和而心，则该晶体的化学式为石墨晶体中C-C键的键角为0其中平均每个六边形所含的C原子数为—个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C坏上有个C原子。（3）CsCI晶体中每个Cs+周围有—个CI-,每个Cs+周围与它最近R距离相等的Cs+共冇个。12.为高温超导领域里的一种化合物——鈣钛矿晶体结构，该结构是具有代表性

6、的最小重复单位。⑴在该物质的晶体结构屮，每个钛离了周I羽与它最接近且距离相等的钛离了、钙离了各冇、个。⑵该品体结构屮，元素氧、钛、钙的离子个数比是示为13.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其品胞结构如图⑴根据图示晶胞结构，推算晶体中Y,Cu,Ba和0原子个数比，确定其化学式（2）根据⑴所推出的化合物的组成，计算其中Cu的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y—+3,Ba—+2,Cu—+2和8—+3），试

7、计算化合物屮这两种价态Cu原子个数比。14.1932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油山的石油分佛物中发现一种烷(代号A),次年手X—射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大量合成,并发现它们胺类衍生物具冇抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。图22给出三种已经合成的2,3,4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状火烷。根据上述条件推断并填空：(1)B的分子式为o(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E,则E的分了式为(3)A屮含有的六元环数为—个，

8、其中有—个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间儿何形状为0【疑点反馈】通过木节课的学习，还冇哪些地方不明白的，请记录下來【课后反思】本节课我最大的收获是我述存在的疑惑是