高二化学晶体的常识(1).ppt

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1、四大晶体微粒间作用力与物质性质复习离子晶体、原子晶体、金属晶体复习重点：1．比较离子晶体、原子晶体和金属晶体组成微粒，微粒间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2．影响晶体熔点和沸点的因素；3.熟悉三类晶体的代表物结构；学会计算晶体中微粒的个数之比。一、四种晶体比较类型金属晶体离子晶体原子晶体原子金属离子、自由电子金属单质、合金微粒间作用组成微粒结构性质熔沸点硬度导电性类别阴、阳离子离子键共价键金属键较高很高多数高少数低较硬而脆很硬多数硬少数软水溶液或熔融状态下均导电一般不导电晶体或熔融状态均导电强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物、过氧化钠、铵盐等金刚石、Si、B单

2、质、SiO2、SiC、BN、分子晶体分子分子间作用力很低很软熔融态不导电，部分溶于水能导电部分非金属单质、部分非金属氧化物、非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物【跟踪练习】1.下列式子中，真实表示分子组成的是AH2SO4BNH4ClCSiO2DNa2.在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D晶体中有阴离子就一定有阳离子AC3.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化D原子晶体4.分析下列物质的物理

3、性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、物质A，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电_____________C、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右________________D、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；_______________离子晶体金属晶体分子晶体5、下列物质⑴NaOH⑵Mg⑶金刚石⑷冰⑸干冰⑹NH4Cl⑺石英⑻白磷⑼铁⑽铝合金⑾金刚砂⑿玻璃⒀晶体硼⒁无定形碳⒂H2SO4中属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：属于分子晶体的有：⑴

4、⑹⑶⑺⑾⒀⑵⑼⑽⑷⑸⑻⒂6、下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石⑴属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是。⑵含有共价键的离子晶体是属于分子晶体的单质是。⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后不发生化学键断裂的是，受热熔化需克服共价键的是。AEFDEGBDEAH【例题】比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。1.C（金刚石）、NaCl、Na2.NaCl、KCl、CsCl3.C（金刚石）、Si、SiC4.Na、Mg、Al二、物质熔沸点高低的判断C（金刚石）﹥NaCl﹥NaNaCl﹥KCl﹥CsClC（金刚石）

5、﹥SiC﹥SiAl﹥Mg﹥Na1.不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>(金属晶体)>分子晶体2.同种晶体类型的物质：⑴离子晶体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高⑵原子晶体⑶金属晶体离子所带电荷越、离子半越，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越、硬度越。原子半径越、键长越、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越、硬度越。金属原子半径越、单位体积内自由电子数目越，金属键越强，晶体熔沸点越、硬度越。多小高大小短高大小多高大比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）1、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰2、石英、铝硅合金、晶体硅、冰石英、晶体硅、铝

6、硅合金、冰3、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾4、氧化镁、氧气、水、氮气氧化镁、水、氧气、氮气【跟踪练习】三、典型晶体的结构特征1.离子晶体NaCl（1）每个Na+周围吸引着个Cl－每个Cl－周围吸引着个Na+Na+、Cl－个数比为。（2）每个Na+周围与其距离最近且相等的Na+有个（3）1个NaCl晶胞中含有个Na＋，个Cl－6611：1244二、典型晶体的结构特征CsCl（1）每个Cs+周围吸引着个Cl－每个Cl－周围吸引着个Cs+Cs+、Cl－个数比为。（2）每个Cs+周围与其距离最近且相等的Cs+有个（3）1个CsCl晶胞中含有

7、个Cs＋，个Cl－8811：611（1）每个C原子和个C原子形成个共价键,形成结构；（2）C原子与碳碳键个数比为；（3）最小环有个C原子组成；（4）金刚石晶胞中含有个碳原子44正四面体61︰22.原子晶体——空间网状结构金刚石金刚石晶胞8（1）每个Si原子周围吸引着个O原子;每个O原子周围吸引着个Si原子;Si、O原子个数比为（3）最小环有个原子组成（2）Si原子与Si—O键个数比为；O原子与Si—O键个数比为。421:2121:41:2SiO2金属原子堆积方式原子周围距离相等的原子数目晶胞内的原子数常见金属简单立方堆积体心立方堆积六方堆积面心立方堆积618212

8、6124P