高三二模反应原理

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1、25.(14分)氮及氮的化合物冇着重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是；NHs的电子式是o(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种口然界中氮的固定的途径(用化学方程式表示)。(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈徳•埃特尔证实了蛍气与氮气在固体催化剂农面合成氨的反应过程，示意如下图：帕②用③用⑤下列说法止确的是(选填字母)。a.图①表示2、出分子中均是单键b.图②一＞图③需要吸收能量C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的牛•成(

2、4)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)aH=-92.4kJ/moh2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)21H=-483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是0(5)用氨气作原料可制备重要燃料——脐(N2H4)o①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备用I：。该反应的化学方程式是。②如图为腓燃料电池示意图，其负极的电极反应式是脐燃料电池西26.(14分)氮氧化物(NOQ种类很多，造成人气污染的主要是NO和NO?,研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO

3、可通过氧化•还原法转化为N2，转化关系如下:NOC叫N2反应IICh=~>no2反应I反应I的化学方程式是;反应II的还原剂是(1)NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是o(3)NO也可直接用活性铁粉转化为N2。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)则6NO(g)+4Fe⑸=2Fe2()3⑸+3N?(g)△Hi△H2△H=(用“△//】”、“△兄”表示)。(4)NO?可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原

4、理示意图。N2O4+无水硝酸质子交换膜90%硝酸溶液(只允许屮通过)注：无水硝酸中含0.04%H20①阳极电解液中的N2O4

5、I

6、NO2降温转化得到，降温的原因是②阳极区生成N2O5的电极反应式是o③阴极区得到--种可循环利用的物质，其化学式是海26.(14分)从古至今，铁及-其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代屮国四人发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d・Fe2O3(2)现代利川铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

7、整个过程与温度密切相关,当温度低于570°C时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。CO(g)H2(g)①已知:Fe3O4(s)+CO(g)^^3FeO⑸+CO2(g)AHX==+19.3kJmol'13FeO(s)+H2O(g)^^Fe3O4(S)+H2(g)AH2==-57.2kJ-mol'1qs)+CO2(g)^^2CO(g)AH3==+172.4kJ-mol'1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。②卜图表示其他条件一定时，Fe3O

8、4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。(•(体积百分含逝/%i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)^^3Fe(s)+4CO2(g)AH0(填">"、"v"或"=〃)，理由是。ii.随温度升肓，反应Fe3O4(s)+CO(g)—3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是；1040°C时，该反应的化学平衡常数的数值是。(1)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：草木灰水浸・黃色溶液Feels溶液蓝色沉淀高溫"过滤・K[Fe(CN)J4-11Fe4[Fe(C

9、N)6]3牛血复分解反应ii的离子方程式是。②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN方案如下:食品10%H2SO4HCNFeSO4碱性试纸待测液A加热煮沸气体若试纸变蓝则证明食品屮含有CM,请解释检测吋试纸中FeSOq的作用。25.(12分)LiFePOi用于锂离子二次电池的电极材料,可由L订和FePOq制备。(1)FePO-i难溶于水，制备方法如下：I•用稍过量的稀出SO.溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；II.向滤液中加入一定量的H2O2；III.向含Fe‘的溶液加入Na2HPO.溶液，过滤后经进一

10、步处理得FePO“①I中反应进行完全的现象是o②用离子方程式说明H：心的作用是。③已知：H2PO4=HPO乞+H；HP0牛=P0牙+£o产生FePO.的离了方程式是o④Na川P0-溶液显碱性的原因是。（2）制备LiFePO.：将FeP（h与Lil混合,在惰性气氛中加热，制得LiFePO.。化合物LIT中碘离了的作用是o（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FcPO4（s）+Li（s）「験