广东各地一模考试化学反应原理

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1、2013年广东各地一模试题化学反应原理汇编（广州）时间/min（深圳）31．（16分）CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-867kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。实验编号温度0102040501130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是。17/17（2）18

2、0℃时，反应到40min，体系（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是；CH4的平衡转化率为。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。μ（NO2）（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。（5）根据已知求算：ΔH2＝。CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH1＝-574kJ·mol-1酽锕极額閉镇桧猪訣锥。CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋

3、CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH2（番禺仲元中学等六校联考）31．（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－116kJ·mol－1①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是____________。（填编号）A．体系压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．CO与H2的浓度之比为1:2D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和

4、270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。（2）已知：17/17△H2＝－283kJ·mol-1△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为。（珠海）31．（6分）（1）将不同量的CO（g）和H2

5、O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为（第二位小数）②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为。（4）CaCO3的KSP=2.8×10-9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需该C

6、aCl2溶液的最小浓度为。（佛山）31.(17分)(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲C(HX)=0.1mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=9乙C(HY)=c1mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=7①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为，由水电离出的c(OH-)=mol/L。②乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的c1(填“＜”,“=”或“＞”)0.1mol/L。17/17(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实

7、验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO发生反应的化学方程式为。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。温度250℃300℃350℃Κ2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测