《强电解质和弱电解质》(新课)

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1、强电解质和弱电解质潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)电解质:非电解质:(一)电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强

2、调与辨析①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有:属于非电解质的有:②③⑤⑥⑨⑦⑧练一练:下列物质中1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?2.你能设计实验验证你的猜想吗?电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程实验1：测量物质的量浓度均为1mol/L盐酸、醋酸的pH。（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。实验2比较浓度均

3、为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性实验3盐酸和醋酸性质比较方法醋酸盐酸对实验现象的解释备注溶液的pH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应溶液的导电性大小慢快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大弱强盐酸中离子浓度大（二）强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等说明：1、难溶性的盐：如CaCO3、Ba

4、SO4、AgCl等虽在水中的溶解度很小，但不是表示不溶，微量溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质.（即电解质的强弱和溶解度无关）2、电解质的强弱和导电能力无关，导电能力的强弱只和溶液中的阴阳离子的浓度以及所带电荷有关（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱

5、：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH大部分盐：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水、少部分盐：Pb(AC)2大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子和分子电离过程不可逆=可逆强、弱电解质的区别练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H2CO3(6)Na2CO3(

6、7)NaHSO4(8)NaHCO3电离方程式总结电解质电离方程式书写规律：1.强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时H+不能拆开.3.遵循质量守恒、电荷守恒思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强

7、弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.