高考物构复习专题练习

《高考物构复习专题练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1.【化学一物质结构与性质】（13分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增。A、B位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期屮的电负性最大，G原子d轨道有2对成对电子。请回答下列问题:（1）G基态原子的外围电子排布式是o（2）D和F组成的化合物DF：,的分子空间构型是,属

2、于分子（填"极性”或“非极性”）（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是o（填字母）a.第一电离能D>Eb.E的氢化物的沸点比D的氢化物沸点高c.SiO产与FEi互为等电子体d.C3Ae直链分子中C原子采収sp、sp'两种杂化方式（4）ACD分子中含个。键。（5）GCls能与NH：,反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为O（6）C的单质是一种层状结构，B和C形成一种化合物，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，“•”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞。则该化

3、合物的化学式为o（化学一一物质结构与性质，13分）氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。（1）NH；中7原子的杂化方式为—,NH；离子的空间构型为0（2）Li：JN晶体中氮以社存在，基态曾的电子排布式为（3）N、P、0三种元素的电负性由小到大的顺序为ONH3的沸点高于IH的原因是0（4）CO与2相似，分子中都存在一个共价卷键，其中含个兀键。右表为CO和N的有关信息。根据表屮数据，说明CO比N?活泼的原因是化学键c-oC=OC=O键能/kJ•moV13518031071化学键N-NN=NN=N键能/kJ•moV11594189463

4、.【化学一一物质结构与性质】（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的编号分別代表一种化学元素。试回答下列问题:（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式0（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号代表（填元素符号）；其屮电负性最大的是（填元素符号）。（3）由⑤原子跟②原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，其品型与②对应的一种晶体相同。两者相比熔点更高的是（填中文名称），原因是：•>（4）现有含钛的两种颜色的晶体，T产的配位数均为6,—种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3-6H20

5、o为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与2AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的亍o试推断紫色晶体的化学式为。（3分）4.【化学一物质结构与性质】（13分）CuCI和CuCb都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:©CuCI可以由CuCI?用适当的还原剂如SO2、SnCI2等还原制得：2Cu

6、2++2Cr+SO2+2H2O=2CuCII+4H++SO42'2CuCI+SnCI2=2CuCII+SnCI4②CuCb溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)nr形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)：请冋答下列问题：（1）配离子［Cu（En）2］2+的中心原子基态外围电子排布式为,H、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序是；（2）SOz分子的空间构型为；（3）乙二胺分子屮氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺［N（CH3）3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是（4）配离子［Cu（En）2户的配

7、位数为,该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.氢键F.金属键（5）CuCI的晶胞结构如右图所示，其中C「的配位数（即与C「最近距离的C『的个数）为。5.磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为oB原子•P原子磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼对由三澳化硼和三浪化磷在氢气中髙温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP4-61IBro回答下列问题：（1）写出基态磷原子的电子排布式（2）磷化硼的晶体类型是,B原子的杂化方式是_(3)电负性

8、：NB(填“>”、'X”)（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。（5）BB门分子中，B原子釆取杂化，则丽门属于（填“极性”或“非极性”）分子（6）氮化硼品体的熔点要比磷化硼品体高，其原因是。6