高二化学考前集训题一

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1、高二化学考前集训题一1.下列说法正确的是()A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是爛增反应C.一定条件下N2(g)+3H2(g)L^2NH3(g)反应达平衡时，3v正(出)=2/逆(NH3)D.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生2.下列说法正确的是()A.如右图可表示水分解过程中的能量变化B.密闭容器中2molN0与lnx)102充分反应，产物的分子数为2NaC.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知：I:对于反应:H

2、2(g)+CI2(s)=2HCI(g)AH=-akJ/mol,n：阴=0®且a、b、c均大于零,则断ImolH-CI键所需的能量为・a・b・ckJ3.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2mol-LF和1mol-L且发生如下反应：3A(g)+2B(g)=2C(?)+3D(?)H=^akJ-moF1,已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5：3・则下列说法中正确的是()A.保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率

3、加快，平衡正向移动B.此时B的转化率为20%C.增大该体系压强，平衡向右移动.但化学平衡常数不变D.增加C的量.A、B转化率减小.A//减小4.将1molNz和3mol出充入体积可变的恒温密闭容器中.在380°C下发生反应：勺崔solN2(g)+3H2(Q*^^^2NH3(g)平衡时，体系中氨的体枳分数0(NH[)随压强变化的情况如下表:压强/MP&10203040似NHJ0.300.450.540.60下列说法正确的是()A.10MPa时，H?的转化率为75%B.20MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时

4、的1.5倍A.40MPa时，若容器的体积为/L,则平衡常数《=誓B.30MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动5、同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3出(g)#2NH3(g)AH=-92.6kJ/mol.测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N.亠H：NH$(1)23027.78kJ(2)1.61.80.8Q下列叙述不正确的是()A.容器(1)(2)反应达平衡时压强相等B.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)C.容器(2)中

5、反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26RJD.若条件为“绝热恒容"，容器(1)中反应达平衡时n(NHJ<0.6mol6.在蒸馅水中按物质的量之比为1：1：1：2力口入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解，以钳电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：()A.35.5：108•B.71：2-C.108:35.5D.71:1097、用嗨和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2Hh(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)+64.39

6、kJmol-12H2O2⑴=2出0(1)+02他)、H=一196.46kJmol"1H2(g)+

7、o2(g)=H2O(l)H=-285.84kJ-moP1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和氏0(1)的反应热的NH等于()A.-417.91kJ-moP1B.一319.68kJmoLC・+546.69kJ-moP1D.—44&46kJ-moP18、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c】、0223(均不为0),到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别

8、为0.1molL_.3mol-L_.08molLt，则下列判断不合理的是()•••A.C•1•3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率相等D.ci的取值范围为0molLTVc]V0.14molLT9、灰锡结构松散，不能用于删造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知0£、101kPa时Sn(口，s)二Sn(灰，s)AH=-2180.9J・moPAS=-6.61J・mo厂〔・K~'.假设AH和AS不随温度的改变而改变■现把白锡制造的器皿放任室温卜•存放，它会不会变成灰锡而不能继续便用

9、A・会变B・不会变C.不能确定D.升高温度才会变10、已知CHjCOOHOq)与NaOH(aq)反应的AH—12.1kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AH=-55.6kJmol-1。则CHiCOONa和HCI在水溶液中反应的AH等于()A.—67.7kJ-mol-1B・—43.5kJmol—"C・+43.5kJmol-1D.+67.7kJmol-111・