部分基本概念和基本理论

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1、部分基本概念和基本理论一、⑴分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子是_化学变化中的最小粒了。二者区别：在化学变化中是否可以再分。⑵离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。①阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子；②阴离了：带负电荷的原了叫做阴离子。⑶原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数二核外电子数阳离子：质子数>核外电子数阴离了：质了数<核外电了数⑷离子符号：①写法：在元素符号右上角标上离子所帯的电荷数。如：氧离子带2个单位的负电荷，符号为。2一；钠离子带1个单位的正电荷，符号为N『；硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为SO

2、/-【书写技巧：根据化合价书写离子符号，如顿的化合价为+2价，则领离子带2个单位的正电荷，符号为B/；钱根为+1价，则钱根离子带1个单位正电荷，符号为NH.J★②离了符号的意义：如：o2-整体表示：氧离子右上角的数字2：每个氧离了带2个单位的负电荷⑸构成物质的粒子有：分子、原子、离子等A、由分子构成的物质有：①非金属气体单质，如：比、02>2、0：?；②非金属元素打非金属元素组成的化合物,如：比0、CO2、SO2、NO2、S03……【符号特点：一种符号且右下角带数字、多种符号组合、多种符号组合且右下角带数字】B>由原了宜接构成

3、的物质有：①金属类，女（I：Cu、Fe^Hg、Ag；②稀有气体，女口：He.Ne、Ar……【符号特点：只有一种符号且右下角不带数字】C、由离子构成的物质有:典型金属元素与非金属元素组成的化合物，如:NaCl'KCljgO……（）1、下列粒了的结构示意图中，表示阳离了的是（）2、下列符号中,对“2”的含义理解正确的是A、2Cu中的“2”表示2个铜元素;B、F/中的“2”表示每个亚铁离子带冇2个单位的正电荷;C、H$中“2”表示一个硫化氢分子含有两个硫原子；D、Al2（S0；）3屮化学式上方“2”表示硫元素为一2价3、用化学符号表

4、示硫离子2个氮分子碳酸顿氮气+2价的锌元素4个亚铁离子氧化铁屮氧元索的化合价为一2价4、构成物质的粒子有、和。如二氧化碳是由构成，汞是由构成，氯化钠是由构成。一、兀素：⑴概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；（注：元素种类山质子墊决定）⑵元素的化学性质和原子结构的关系①稀有气体元素：最外层上有8个电子（氨为2个），属于和対稳定结构；②金属元索：最外层一般少于4个电子，在化学反应屮易失去电子达到相对稳定结构③非金属元素：最外层一般多于4个电了，在化学反应中易得到电了达到和对稳定结构元索的化学性质与原了最外层电了

5、数冇密切的关系（即元索的化学性质由原了最外层电了惣决定）（）1、《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是A、质了数、屮了数；B、质了数、最外层电了数；C、中子数、最外层电子数；D、最外层电子数、质子数（）2、氯元素•钠元素化学性质不同主要是在于原子屮的A、核外电了总数不同；B、中了数不同；C、质子数不同；D、最外层电子数不同（）3、研究发现，原了的最外层电了数相同的元素，具有和似的化学性质。下列原了具冇相似化学性质的一组是A、①②；B、③④；C、①③；D、②④（）4、在化学反应里元素的原了结

6、构发生变化的是A、质子数；B、最外层电子；C、中子数；D、核电荷数（）5、对于Na和N『的说法,正确的是A、属于同一种元素；B、属于同一种粒了；C、核外电子数相同；D、具有相同的电子层数（）6、下列各组内的粒子，属于同种元素的是根据下列粒子结构示意图，冋答问题:同），其小表示稀有气体的粒子是（2）表示同一种元素的粒子是；（3）在化学反应中，容易失去电子的粒子是,容易获得电子的粒子是:（4）表示阳离子的粒子是,表示阴离子的粒子是o三、混合物：山多种物质组成。（如空气由氧气、氮气、二氧化碳、水等组成；盐水山氯化钠和水组成。）纯净物

7、：由•种物质组成。（如水比0只含冇水、氧气02只含冇氧气、二氧化碳C02只含有二氧化碳。）化合物：山多种元素组成的纯净物。（如水He中含有氢、氧两种元素；氯酸钾KC103含有氯、氧、钾三种元素。）单质：由一种元素组成的纯净物。（如氧气02只含有氧元素；铜Cu只含有铜元素。）氧化物：由氧元索与另•种元索组成的化合物。（如：水也0是由氢元索与氧元索两种元素组成；二氧化碳C0,由氧元素为碳元素两种元素组成。）上述几种概念Z间的关系：1、下列物质:①氮气、②液态空气、③氧化汞、④矿泉水、⑤高钮酸钾、⑥二氧化镒、⑦铁、⑧冰水混合物。其中

8、属于纯净物的有,属于混合物的有,属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有O（均填序号）（）2、下列属于纯净物的是A、石油；B、铝合金；C、碘洒；D、氯酸钾（）3、常温下，氧元素可组成两种气态单质——氧气和臭氧，化学式分别为02和将这两种气体混合，所得气体属于A、单质；B、