2019高三化学教案

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1、高三化学教案　　7．原子结构元素周期律和周期表　　教学目标　　知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理　　解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。　　能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际　　问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。　　科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的　　辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。　　科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学

2、态度和勇　　于创新，追求真理的科学精神。　　科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律　　解决实际问题的推理方法。　　重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。　　教学过程设计　　教师活动　　【板书】一、原子结构1．原子的组成　　【提问】请说明原子的组成。学生活动　　回答原子结构的知识要点：　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。质量数A=Z+N，是原子量的近似值。　　在学生回忆的基础上予以补充【板书】2．原子核　　所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______。该微粒

3、的结构示意图　　思考并回答问题：　　所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。　　该微粒的结构示意图　　已知Cl元素的原子量为，可知这两种原子在自然界的原子百分　　组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。　　这里应明确同位素与核外电子数无关；并非所有原子核内都有中子。非金属元素：其阴离子半径＞原子半径金属元素：其阳离子半径＜原子半径　　请认真思考后做出回答。　　【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原　　子量”？　　①M=m/mc/12；　　回答：三种原子量的概念及计算：①为同位素的原子量；②为

4、元素的原子量；　　③为元素的近似平均原子量。　　【投影】例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、　　162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。此推断以下结论中，正确的是　　[　　]　　A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80　　C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均式量为160【组织讨论】请讨论解题思路并做答。通过例题引导学生思考与分析：　　如何确定该元素同位素原子的种类？怎样计算其同位素原子的质量数？怎样计算各种同位素原子的百分比？如何确定此元素的

5、单质的平均式量？讨论并回答：　　有三种单质，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素　　原子，则形成的单质分子就不止三种。设这两种原子分别为aX和bX，则三种单质为：aXaX、aXbX、bXbX。　　这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为160的　　是两种同位素原子共同形成的。所以，质量数为80的同位素并不存在。　　三种单质的物质的量之比为　　1∶1∶1，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为1∶1。　　即各占50％。　　单质的平均式量可下式求得：